【題目】T ℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

C.T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.025

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___，該能層具有的原子軌道數(shù)為___。

（2）BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號(hào))。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

（3）第一電離能I1（Zn）___I1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。

（4）Ti晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示)，則晶體中Ti原子的配位數(shù)是___，某Ti配合物的化學(xué)式是[Ti (H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是___。

（5）石墨烯（如圖a）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖b）。

圖a中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為____，圖b中鍵角α___鍵角β。（填“>”、“<”或“＝” ）；若將圖b所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_____（填元素符號(hào)）。

【題目】已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

A.均為0.84 L

B.均為0.56 L

C.①＞②

D.②＞①

（2）0.5molH2SO4的質(zhì)量是__g，能中和___molNaOH，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與___molNH3中所含氫元素的質(zhì)量相同。

（3）相同質(zhì)量的CH4和H2S中分子個(gè)數(shù)比為___。

（4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，則n(NO3-)為（_____）

A．0.05mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol

（2）實(shí)驗(yàn)室需要制備22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），問(wèn)：（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

①至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒多少克？___

②生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？___

回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)Cl2持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__，__。

（2）若要證明干燥的Cl2無(wú)漂白性，可在裝置D前添加一個(gè)裝有__的洗氣瓶。

（3）裝置E的作用是___，該反應(yīng)的離子方程式為__。

II.欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3）配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。

（4）所需濃硫酸的體積為___mL。

（5）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___。

（6）操作正確的順序?yàn)?/span>___（填序號(hào)）。

A．用量筒量取濃硫酸 B．反復(fù)顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度 D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽 E．稀釋濃硫酸 F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

（7）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.5mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（8）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)

B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-7 mol·L-1

C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)

D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)

A. B. C. D.

A. 化學(xué)式可以表示為KFe2(CN)6

B. 每一個(gè)立方體中平均含有24個(gè)π鍵

C. 普魯士藍(lán)不屬于配位化合物

D. 每個(gè)Fe3+周?chē)�與之相鄰的Fe2+離子有12個(gè)