以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：

已知以下信息：

①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)香豆素的分子式為____________；

(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類(lèi)型為________，A的化學(xué)名稱(chēng)為________；

(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；

(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有________種；

(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種，其中：

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；

②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是____________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

有關(guān)信息如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）甲裝置中儀器A的名稱(chēng)為___________。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到__________（填現(xiàn)象）后，開(kāi)始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_______________________。

（4）乙裝置的作用____________，如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；己裝置的作用是_____（填序號(hào)）。

A．防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置

B．除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣

C．防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D．防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中不可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______（填序號(hào)）。

A．H2O2溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水

（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19 g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.04 g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_______（保留2位有效數(shù)字）。

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)

D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱堿，結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后，得到產(chǎn)物的化學(xué)式為___。

（2）對(duì)工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是：___

a.返到提鈀廢液中，循環(huán)使用 b.轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)后排放 c.深埋于地下

（3）王水溶鈀時(shí)，Pd被氧化為H2PdCl4。同時(shí)得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)。反應(yīng)消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為___。

（4）趕硝，是將殘余的NO3濃度降低到不大于0.04%。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

表一：不同HCl用量和MxOy用量(每10gPd)與NO3殘留量

處理1噸Pd，需要用到HCl和MxOy的總體積至少為___m3(合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算)。

（5）煅燒過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：___。

（6）浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍(lán)色。原理較為復(fù)雜，第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì)，同時(shí)有常見(jiàn)的氧化物生成。寫(xiě)出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式：___

（1）如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是____（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____（填儀器名稱(chēng)）。

（2）根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為___g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若還未等溶液冷卻就定容，則所得溶液濃度___0.1mol/L。

A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極

B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會(huì)產(chǎn)生電流

C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

【題目】工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列有關(guān)推斷正確的是

A. 上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小

C. 在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m=2，n=1

D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

_________________________________________________________

（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是________________________________，D中濃硫酸的作用是___________________________________。

（3）F中是FeCl2溶液，F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

（4）G中是AgNO溶液，現(xiàn)象是______________________________

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是_____________________________。