（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，請寫出CO2的電子式___________________。

②反應(yīng)器內(nèi)NH3還原NO2過程中，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)__________個（用NA表示）。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成_________。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是___。

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：_____________15NNO+H2O

請回答:

①A點溶液中溶質(zhì)有___________（填化學(xué)式）；

②寫出加入鹽酸體積由10.0mL到30.0mL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；

③原混合物中MgCl2質(zhì)量是_________， AlCl3物質(zhì)的量是________， NaOH質(zhì)量是______。

④C點消耗鹽酸的體積為___________mL。

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的c(H+)約為_________。

③與明礬凈水原理相似，FeCl3凈水的原理是：________________（用恰當文字回答）

（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①酸浸時最合適的酸是______________。

②反應(yīng)釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標號）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

③檢驗其中Fe2+是否完全被氧化，可選擇__________（填標號）。

a．KMnO4溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化學(xué)式），該物質(zhì)的類別屬于_______(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)，實驗室中不能用玻璃塞的試劑瓶盛放KOH溶液，原因是___________________（用離子方程式表示）。

（2）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力。其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。天宮二號使用的光太陽能電池，該電池的核心材料是_______，其能量轉(zhuǎn)化方式為____________________。

II.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。

請回答：

（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有____________（填序號）。

a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，若能，則不用填寫理由，若不能，理由是(用離子方程式說明)___________________。

A．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B．a(chǎn)點溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

C．標準狀況下，通入CO2的體積為44．8L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

A. 口內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14。

B. 若生成1mol NaMnO4，則轉(zhuǎn)移5mole-

C. 反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸

D. 溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色

【題目】實驗室可通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃時反應(yīng)制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。

請回答下列問題：

（1）A 中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺________裝置，B部分還應(yīng)補充_______裝置，還有一處設(shè)計明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。

（3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是__________、__________、__________（不考慮Cl2的揮發(fā)）。

A.1 mol SiO2中含有Si-O鍵為4NA

B.1 mol氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

D.足量的Fe和1mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_____________（寫離子符號）。

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______。

（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L（精確到千分位）。

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是___________，陰離子是_______。

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_________________，質(zhì)量為_______________g。