A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量

C. 使用催化劑無法改變該反應(yīng)的ΔH

D. nmol C和n mol H2O反應(yīng)生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ

【題目】研究反應(yīng) 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行 4 組實(shí)驗(yàn)，Y、Z 起始濃度為 0，反應(yīng)物X 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 比較實(shí)驗(yàn)②、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 比較實(shí)驗(yàn)①、②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D. 在 0~10min 之間，實(shí)驗(yàn)③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1

（1）為落實(shí)“污水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：

①氣體l中主要含有___。

②已知X是空氣，通入過量X是否合理__(填是或否)，理由是__；NaNO2溶液綜合處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；捕獲劑所捕獲的氣體成份主要是___。

（2）為了提高汽車尾氣中NOx的去除率，有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放，可以采用NSR(NOx儲存還原)處理。其工作原理：NOx的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是__。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③有人根據(jù)上述模擬過程認(rèn)為，使用了催化反應(yīng)器雖然能將NOx轉(zhuǎn)化為N2，但從環(huán)保角度汽車仍然需要限行。請簡述限行的理由：___。

銅銅綠ACu(OH)2BCu

（1）從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于物質(zhì)的類別是____。

（2）請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）寫出B的化學(xué)式_____。

（4）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是___，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_____。

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：

甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來制備乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是________。

A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸

B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進(jìn)乙酸乙酯在水中的溶解

C．濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應(yīng)越有利

D．反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯

（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點(diǎn)）

A.Na2SO4固體不導(dǎo)電，所以Na2SO4固體是非電解質(zhì)

B.Na2SO4溶液能導(dǎo)電，所以Na2SO4溶液是電解質(zhì)

C.Na2SO4在水溶液中電離方程式：Na2SO4＝2Na++SO42-

D.Na2SO4溶液中，水電離出大量的離子

(1)I和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。

(4)實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO

A. 酸溶時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是提高鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制鐵離子的水解

B. 反應(yīng)②的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+

C. 加入NH4HCO3生成FeCO3，檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴如鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明洗滌干凈

D. 鍛燒時(shí)空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。

(3)請配平以下化學(xué)方程式：

____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O

(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L。