A.起始濾液常溫下pH＞7

B.試劑Ⅰ為BaCl2溶液

C.該提純過程中必須經(jīng)2次過濾

D.步驟③目的是除去CO32-

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

(2)由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol/L，c(Fe3+)=0.3 mol/L，c(SO42-)=0.6 mol/L，則c(K+)為________。

(3)相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時，消耗三種鹽溶液的體積比為________。

(4)某狀況下a L氨氣(此時氣體摩爾體積為Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為________ mol/L；氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(5)已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量是8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是________。

A.與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時達(dá)到飽和，酯化率最高

C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

A. B. C.

D. E. F.

（1）配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤～F填寫）_______。

（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______。

（3）用Na2CO310H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會___（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將__（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為___，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將___（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（5）在步驟B之后，需_____才進(jìn)行下一步操作。（Na2CO310H2O溶于水放熱）

A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3＋HCl＝NH4Cl

B.實(shí)驗(yàn)時會在玻璃管的A處附近看到白霧

C.用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出

D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象

A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為－l價

B.NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－

C.NaAlH4與水反應(yīng)：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21

請回答下列問題：

(1)寫出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質(zhì)的化學(xué)式。沉淀Ⅰ：_________、沉淀Ⅱ：_______。

(2)上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是______________。

(3)操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是________________________。

I II

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②______；

（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_____；實(shí)驗(yàn)時儀器②中冷卻水的進(jìn)口為_______（選填“f”或“g”）。

（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______，_______。