【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2+3H22NH3。下列有關說法正確的是

A.達到化學反應最大限度時，正反應和逆反應的速率都為零

B.當符合：3正N2=正H2時，反應達到最大限度

C.達到化學最大限度時，單位時間消耗a mol N2，同時生成3a mol H2

D.當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到最大限度態(tài)

A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1

C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝ - 1451.52 kJ·mol－1

D.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ + 725.76 kJ·mol－1

(1)下列“花卉保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是______，可做殺菌劑的是____

A. 高錳酸鉀B. 硫酸鉀C. 蔗糖D. 硝酸銀E. 水

(2) 配制1L上述“鮮花保鮮劑”需要高錳酸鉀______mol。

(3)在溶液配制過程中，下列操作會使配制結果無影響的是______。

A.定容時俯視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C.容量瓶在使用前剛配制完一定物質的量濃度的氯化鈉溶液未洗滌

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

(4)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為______mol/L。

(5)如果用高鐵酸鉀（K2FeO4）代替高錳酸鉀效果會更好，濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O.堿性條件下，氧化劑與還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應方程式___________________________________________________________

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；

②用_______（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。

（2）實驗步驟⑤中應選用______（填序號）的量筒。

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意______。

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生反應如下：FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合價為-1價)。

①該反應的氧化劑是____，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉移的電子的物質的量是___________。

②為了充分利用Fe2+并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和Cl2讓廢液重新生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式：______________；_____________________。

(2)“保護環(huán)境,就是保護人類自己”。飄塵是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣的污染物二氧化硫(SO2)接觸時,二氧化硫(SO2)會部分轉化為三氧化硫(SO3)，其污染更加嚴重。

①飄塵所起的作用可能是______________.

A. 氧化劑B.還原劑C.催化劑D.載體

發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________.（如果是氧化還原反應，請用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目）

②冶金工業(yè)中常用高壓電對氣溶膠作用，以除去飄塵，減少對空氣的污染，這種做法的依據(jù)是___.

A. 布朗運動 B.丁達爾現(xiàn)象 C. 滲析 D. 電泳。

【題目】可逆反應①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A. 反應①的正反應是吸熱反應

B. 達平衡(Ⅰ)時，X的轉化率為5/6

C. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)相等

D. 對于反應②，平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10：11

反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s內的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應為放熱反應

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前的v正＞v逆

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80％

A.通入空氣的目的是讓氨揮發(fā)出來，從而使氧氣和氨充分混合

B.瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨催化氧化的產(chǎn)物是NO2

C.瓶內有白煙出現(xiàn)是由于生成了白色晶體NH4NO3

D.鉑絲保持紅熱說明該反應的ΔH＞0

下列說法正確的是（ ）

A.反應A的離子方程式為：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O

B.銅在空氣中被腐蝕得到銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅

C.NaClO3和Na2CO3中心原子雜化類型均為sp3雜化

D.試劑X可為CuO，主要作用是通過調節(jié)pH值把Fe2+轉化為Fe(OH)3過濾除去

A.B.

C.D.