A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z

B.相同條件下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X

C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強比為2：1

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是

①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器內(nèi)壓強不再改變

④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.還原性：I＜Ts

C.原子半徑：I＜TsD.中子數(shù)為176的Ts的核素符號：

(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式_____。

(2)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是________。鋁熱反應的反應類型_____，某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_________。

(3)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式___________。

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是ΔH=283.0kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反應的ΔH=(2×283.0)kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

I．實驗室制取CuSO4溶液

方案i：銅與濃硫酸加熱制備。

方案ii：將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑，再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。

(1)請寫出方案i反應的化學方程式____，其缺點是____（寫1點）。

(2)實際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應，猜想原因可能是____。

(3)基于此，實驗進行了改進，其中一種方案是在硫酸和銅的反應容器中滴加H2O2溶液，觀察到的現(xiàn)象是____（寫1點）。H2O2的沸點為150.2℃。為加快反應需要提高H2O2溶液的濃度，可通過下圖將H2O2稀溶液濃縮，冷水入口是____（填a或b），增加減壓設備的目的是____。

II．一水硫酸四氨合銅晶體的制備

(4)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式__________。

(5)繼續(xù)滴加NH3·H2O，會轉化成深藍色溶液。從深藍色溶液中析出深藍色晶體的簡便實驗是滴加____________。

III．產(chǎn)品純度的測定

(6)精確稱取mg晶體，加適量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣將氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑，用0.200mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達式為______。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。