【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡不移動

【題目】氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)已烯（）。環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

A.由氫化熱數(shù)據(jù)可推測，環(huán)己二烯與的反應最劇烈

B.環(huán)已烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團

C.三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強

D.上述條件下，1mol轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時放出熱量

【題目】在容積固定的2 L密閉容器中進行某一可逆反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物質(zhì)的量濃度的改變表示反應速率v正、v逆與時間的關(guān)系如下圖所示，已知單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積表示

A. X的物質(zhì)的量濃度的減少值

B. Y的物質(zhì)的量濃度的減少值

C. Z的物質(zhì)的量的增加值

D. Y的物質(zhì)的量的減少值

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

圖Ⅰ圖Ⅱ

A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1

B. 圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v正>v逆

D. 200 ℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)等于0.5

A.向稀硝酸中加入過量鐵：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.向FeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-

C.NaHCO3與Ca(OH)2按物質(zhì)的量比1：2混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D.已知酸性的強弱：H2CO3>HCN>HCO3-，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-

A.CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2 +CO32- + H2O=2HCO3-

B.明礬溶液中加氫氧化鋇至硫酸根恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O

C.鈉和冷水反應Na+ 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

A.《呂氏春秋》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

B.工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有

C.碳納米點是一種直徑小于10nm的材料。由它作為分散質(zhì)形成的分散系叫做膠體

D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

【題目】硫酸亞鐵銨是一種重要的化學試劑，某興趣小組在課本合成方案的基礎上進行了改進，流程如下：

（1）下列說法正確的是_________。

A．廢鐵屑需用溶液除去表面的油污，通常采用抽濾除去堿液

B．實驗中使用的蒸餾水均需煮沸除氧

C．在加入硫酸銨前，應該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強酸性范圍內(nèi)

D．鑒定所得晶體中含有，可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象

（2）廢鐵屑含有碳、硫、硅等雜質(zhì)，為較快地制得較純凈的，該興趣小組設計圖甲裝置來制備產(chǎn)品，并選用了以下試劑中的一部分來完成實驗。

a.溶液 b.碳粉 c.溶液 e.溶液 f.乙醇

①在去油污后的廢鐵屑中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以為_________。

②在洗氣瓶中裝入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以為_________。

（3）步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴散，硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出。該方法的優(yōu)點是（寫出至少兩點）_________。

（4）制得后，需要對晶體進行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學經(jīng)過討論，決定用減壓干燥，裝置如圖乙所示。將產(chǎn)品放入干燥器后、用水泵抽至蓋子推不動即可。干燥結(jié)束后，啟蓋前，必須__________________，然后啟蓋。

（5）產(chǎn)品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定，摩爾質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉進行標定，反應原理為：

。

實驗步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；

步驟二：稱取草酸鈉固體m g放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到，立即用滴定，從而標定濃度為；

步驟三：稱取樣品2．031g，放入錐形瓶并用適量水溶解；

步驟四：用標準溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準液45．00mL．

①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。

②步驟二中需要對m的值進行預估，你的預估依據(jù)是____________。

a.所加硫酸的體積和濃度 b.反應的定量關(guān)系

c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸鈉的水的體積

③實驗過程中需要進行多次滴定，在滴定步驟前要進行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列____________。

a.向酸式滴定管中間裝入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸餾水洗滌滴定管；

c.將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2min；

d.用操作溶液潤洗滴定管；

e.將活塞旋轉(zhuǎn)后，再次觀察；

f.將滴定管直立于滴定管夾上，靜置Ⅰ分鐘左右，讀數(shù)；

g.右手拿住滴定管使其傾斜，左手迅速打開活塞。

（1）利用上述裝置完成該實驗，則該裝置的正確連接順序為_______________(用裝置下面的字母填連接順序，每個裝置都要使用）。加熱A前需要通入一段時間N2目的是_______________。

（2）若觀察到B中有白色沉淀生成，C中無明顯現(xiàn)象，則裝置C的作用為_______________,D中白色變?yōu)樗{色，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式_______________裝置B與裝置C能否互換_______________（填 “能”或“否”），原因是_______________（填“能”則不填此空）。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請幫他完成表中內(nèi)容（試劑，儀器和用品自選）。

（4）硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，若E中收集到的氣體只有N2,A中固體殘留物Fe2O3的質(zhì)量為80g,B中沉淀物質(zhì)的量為2rnol,則生成N2的質(zhì)量為_______________g。

（5）某含鉻(Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨溶液滴定處理，反應后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀（沉淀中鉻元素化合價為+3),該沉淀經(jīng)干燥后得到amolFeOFemCrnO3，不考慮處理過程中的實際損耗，則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為_______________mol(用a的代數(shù)式表示）。

A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存

B.和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D.1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe