【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝

B. 當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入時(shí)n(NH3)∶n(O2)＝5∶4

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒容條件下只調(diào)節(jié)NH3和NO的量，可保持原平衡狀態(tài)

（1）鋁元素在周期表中的位置為_____

（2）可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得氣體的物質(zhì)的量為_____mol

（3）雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl（OH）2CO3]是一種常用的抗酸藥，它和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

（4）如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

①“溶解”時(shí)，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAIO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分為_____（寫出化學(xué)式）。

②“酸化”時(shí)通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3濾液的主要成分為_____（寫化學(xué)式）。

③“還原”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

A.a為電源的正極，c電極反應(yīng)式為2Cl–-2e–=Cl2

B.當(dāng)1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時(shí)，陰極生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

C.電解過程中稀H2SO4電解液的濃度保持不變

D.陽極液中鹽酸的作用有生成氧化劑、增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性、提供離子平衡陰極區(qū)電荷

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

A.AB.BC.CD.D

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存

B.H2CO3二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)等于10–11

C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中＞3

D.向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過程中，逐漸變小

【題目】已知：在300 K時(shí)，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向1L容器中加入1mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(　　)

①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C�、�A、B、C的濃度不再變化�、�C的物質(zhì)的量不再變化　⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化�、藁旌蠚怏w的密度不再變化

A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥

A.用甲裝置可制得Fe（OH）3膠體

B.用乙裝置確定所蘸取的物質(zhì)中含有鉀元素

C.用丙裝置制少量金屬錳

D.用丁裝置觀察Al（OH）3能溶于NaOH溶液中

A.“操作1”需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

B.“除雜”時(shí)，為了分離Fe3+和Al3+，應(yīng)加入過量的NaOH溶液

C.“酸溶1”與“酸溶2”所加的試劑相同

D.在坩堝中對(duì)FeCl3溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得FeCl36H2O晶體

【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列說法正確的是

A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變

B.v（CO）=v（CO2）時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

D.無法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)