（1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：__；

（2）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：__。

（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時間，此過程中觀察到的現(xiàn)象__。

A.Al(s) Al(OH)3(s) Al2O3(s)

B.FeS2(s) SO2(g) BaSO3(s)

C.Cl2(g) NaClO(aq) HClO(aq)

D.Fe(s) Fe2O3(s) Fe2(SO4)3(aq)

A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計的裝置示意圖如下圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。

a．H2SO4　　　　　b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解過程中，電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，則另一個電極反應式為_____________________________。

（3）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_____________________________。

（4）熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①正極的電極反應式為______________________________________；

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學式是___________。

（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）________L。

（1）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇,其反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1mol CO2和3mol H2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如表：

①用H2表示前2h平均反應速率v(H2)=___.

②該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___.

（2）在300℃、8MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1:3通入一恒壓密閉容器中發(fā)生(1)中反應，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)Kp=______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).

（3）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92. 4 kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A. 加入催化劑 B. 縮小容器體積 C. 降低溫度 D. 增加NH3的物質(zhì)的量

② 20 min達到第一次平衡，在反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，35min達到第二次平衡，則平衡的平衡常數(shù)K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）

（1）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1

①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________。

②部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

△H2=__________kJ·mol－1

（2）1573K時，N2+O22NO平衡常數(shù)為2. 0×10－6，若測得內(nèi)燃機內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為0. 2mol、0. 001mol，則生成NO的物質(zhì)的量為__________mol，N2的轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）反應NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1. 68×1060，從熱力學角度看，該反應程度應該很大，實際汽車尾氣中該反應的程度很小，原因是________________，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內(nèi)該反應的程度，關鍵是要_____________。

（4）T<500K時，反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進行：

第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反應)

第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反應)

下列表述正確的是__________(填標號)

A. 反應速率與NO濃度有關 B. 反應速率與NO2濃度有關

C. 反應的中間產(chǎn)物只有NO3 D. 第二步反應活化能較高

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率×100%，下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C. 生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. 若=75%，則參加反應的苯為0.8mol

A.用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2-＋2H2O

C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

A.用裝置甲分液時，兩層液體應依次從下口放出

B.用裝置乙除去NO中混有的少量NO2時，應將混合氣體從a管通入

C.中和滴定時，錐形瓶應先用待測液潤洗2～3次

D.配制溶液時加水超過容量瓶的刻度線，應立即用膠頭滴管吸出

A. LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替

B. 當轉(zhuǎn)移1mol e－時，b室離子數(shù)增加NA個

C. 該電池充電時陽極反應式為Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+

D. 若去除圖陰離子膜，則電解反應總方程式發(fā)生改變