A.AB.BC.CD.D

(1) 完成本實驗中制取Cl2的化學(xué)方程式：

__KMnO4+____HCl(濃)—___KCl +_____ MnCl2 + ____ Cl2↑+__ ______ .

如該反應(yīng)中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________ .

⑵b處的實驗現(xiàn)象為___________;c處的實驗現(xiàn)象為____________

⑶d處反應(yīng)的離子方程式為_______、_______

⑷通過該實驗?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。

已知：① 氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

② N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為_______________（寫名稱）。

⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度為41℃，測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

⑶實驗中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40 ℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。

⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點約118 ℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點196.6℃）水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。

① 使用冷凝管的目的是_________________。

② 滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______；

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是______________________________；

③ 寫出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

⑸ 步驟Ⅳ制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。

① 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為____（取近似整數(shù)值，下同）；

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在________。

【題目】已知有機(jī)物(a)(b)(c)，下列說法正確的是

A.a、b、c均可與金屬鈉反應(yīng)放出H2

B.a、b、c三種物質(zhì)可用紫色石蕊試液鑒別

C.1mola與1molCH3OH在一定條件下反應(yīng)可生成1molb

D.除去b中少量a時，可先加NaOH溶液再分液

A.簡單氫化物的沸點:Y>X

B.簡單離子的半徑:Y>Z>X

C.陽離子的氧化性:Y>Z

D.b和g所含的化學(xué)鍵類型相同

（1）“焙燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；為加快浸取速率常采取的措施___________（寫兩條）。

（2）加入“試劑1”可調(diào)節(jié)浸出液的pH，“試劑1”可以是___________；“濾渣”的成分是___________（填化學(xué)式）。

（3）①圖1是反應(yīng)體系pH隨時間的變化關(guān)系圖。寫出“還原”制備CuCl的離子方程式___________。

②制備過程中，當(dāng)n(Na2SO3)與n(CuCl2)比值過大時CuCl產(chǎn)率會變小，其原因可能是_________。

（4）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。圖2為抽濾”裝置，抽氣泵可使吸濾瓶和安全瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，與普通過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是___________。

（5）CuCl沉淀的“洗滌”需要經(jīng)過酸洗、水洗和醇洗。用“去氧水洗后再用“乙醇”洗滌的原因是_______。

（6）取1.0g制備的CuCl粉末樣品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀釋到100mL，從中取出25.00mL，用0.1mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點[Ce(SO4)2被還原為Ce2(SO4)3]；三次滴定平消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為22.00mL。則粉末中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

B.NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)

C.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)

A. 氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有

D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有

a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤天平 e．溫度計

（1）有“0”刻度的是____(填字母)。

（2）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為____mL。

（3）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝___。

(4）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)。

A．中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

（1）25 ℃時，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_____。氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝____，25℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為_____。

（2）25℃時，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中___（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是____（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點是____。