A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL

C.A點溶液中的溶質為NaC1、Na2CO3

D.混合物中NaOH的質量0.60g

（1）為提高酸浸的速率，還可采取的措施為___。

（2）“氧化”時2molMn2+被氧化為MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物質的量為___。

（3）已知Zn(OH)2性質與Al(OH)3類似，在“中和、沉淀”時pH不能過大，請用文字結合離子方程式解釋原因___。

（4）“過濾3、洗滌”時，對所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得___（填主要物質的化學式）固體。

（5）“焙燒”過程中化學方程式為___。

（6）經測定，1kg廢催化劑可得160g粗銅粉，又知粗銅粉中銅的質量分數為80%，則廢催化劑中銅的質量分數為___%，若“酸浸”時硫酸濃度變小而又沒有及時補充，則測定結果會比實際情況___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最終溶液中，硝酸無剩余

C. 標準狀況下生成NO的體積為1.68 L

D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化

滴定過程：向預處理結束的溶液中加入適量蒸餾水和硫酸磷酸混合酸，滴加數滴二苯胺磺酸鈉，用重鉻酸鉀標準溶液滴定，記錄終點體積V。

已知：i.鎢酸鈉（Na2WO4）可用作指示劑，若鎢由+6價變?yōu)?/span>+5價，則溶液變?yōu)樗{色。

ii.Sn2+和Ti3+均具有還原性。

iii.氧化性順序為Cr2O72->Fe3+>WO42-。

iV.二苯胺磺酸鈉可用作氧化還原指示劑，本身無色，被氧化后呈現紫紅色。

請回答下列問題：

（1）①過程需要加入過量的___（填試劑名稱），試劑過量的理由為___。

（2）②過程后的淺黃色溶液中鐵的存在形式為___，③過程后的藍色溶液中鐵的存在形式為___。

（3）④過程中K2Cr2O7的作用為___。

（4）滴定時，滴定管應選用___（填“甲”或“乙”）；若滴定結束時，仰視讀數，則測得結果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）滴定過程中，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，滴定終點觀察到的現象為___。

（6）現稱取0.4g鐵礦石進行測定，滴定時共消耗45.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液，則該鐵礦石中鐵的質量分數為___ %（保留1位小數）。

【題目】有機化合物是工業(yè)上合成鍋爐防腐劑的中間體，E()的一種合成路線如下：

已知：

①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CR2COOH；

②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2

回答下列問題：

(1)有機物A的化學名稱為___________。

(2)1mol有機物C最多能與2molNaHCO3反應，C的結構簡式為_____，有機物B中含有官能團的名稱為_______。

(3)有機物D能發(fā)生的化學反應有____(填字母)。

a.加成反應b.消去反應c.水解反應d.氧化反應

(4)寫出E在一定條件下生成聚酯的化學方程式：_______。

(5)有機物F分子比化合物B多了一個CH2原子閉，滿足下列條件的F的同分異構體有_____種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜為五組峰的物質的結構簡式為_______。

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應。

(6)已知：CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯為原料（其他無機物任選）涉及制備化合物C的合成路線__________________________。

【題目】溴化苯(基)硒有劇毒，是一種合成有機硒化合物的重要中間體�？捎梢宜峄�笨基硒在四氯化碳中與溴反應經乙酸處理得到，回答下列問題：

(1)Br原子核外能量高的能層符號是__________，其基態(tài)原子價電子排布式為_______。

(2)C、N、O三種原子的第一電離能由大到小的顧序為_______。

(3)乙酸分子中碳原子的雜化方式為_______。

(4) H2Se的沸點_______(填“＞”“＜”或“=”)H2S，原因是_______。

(5)晶體氮(N6)的結構如下圖所示，其熔點為70℃，晶體氮中存在的作力有_______。

(6)BaSe可用于光電池，其晶胞結構如上圖所示，晶胞參數a=0.786nm，NA代表阿伏加徳羅常數，列式計算BaSe晶胞密度為____gcm-3。

A.在二氧化碳中燃燒產生的固體質量大

B.在氧氣中產生的氧化鎂質量大

C.氧化劑與還原劑物質的量之比都是2∶1

D.反應中都是氧元素被還原

(1)NOx對臭氧層的破壞作用極大，已知：①NO+O3=NO2+O2 K1；NO2+O2=NO+O3； K2；③O2+O=O3 K3，反應2O3=3O2的平衡常數K=_______ (用K1、K2、K3表示)，寫出一種保護臭氧層的措施:__________。

(2)用臭氧氧化煙氣中的SO2的主要反應為SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H，已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=-198kJ/mol，②2O3(g)=3O2(g) △H2=+284.2kJ/mol

①上述反應中△H= ____kJmol-1。

②一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中加入2molO3和2molSO2發(fā)生上述反應，5min后達到平衡，測得容器中含有0.4molL-1SO3，此時SO2的轉化率為_______，欲提高O3的利用率可采取的措施有_______(填字母)。

a.適當增大壓強 b.升高溫度 c.使用優(yōu)質催化劑 d.及時分離出SO3

(3)工業(yè)上用CaSO3懸濁液吸收上述轉化生成的SO3可制備石膏。已知：298K時Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaSO3)=1.5×10－7，向1LCaSO3懸濁液中加入Na2SO4，若有0.1molCaSO3參與反應，則需加入_______molNa2SO4。

，

(4)工業(yè)上可采用惰性電極電極電解稀硫酸的方法制備O3，反應裝置如上圖所示，電源的a極為_____極，通入O2的電極反應式為_______。

I.取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，在酸性條件下，通入二氯化硫充分反應可得V2(SO4)3溶液；

II.將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應后過濾，洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。

已知：+5價V具有氧化性，+3價V具有還原性，易被氧氣氧化。

回答下列問題：

(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是_____(填“A”或“B”)，利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a—____—____—____—_____—f。

(2)步驟I的裝置如下；

①盛放V2O5的儀器D的名稱是_____，裝置C中長頸漏斗的作用是_______。

②通入二氧化硫前和實驗結束后都要通入N2，目的是________。

③寫出步驟I中反應的離子方程式：___________。

(3)步驟II的洗滌操作中，證明已經洗凈的方法是_________；實驗中V2(CO3)3的產率為_______。

（1）試推斷各物質的化學式：

A：___ B：___ C：___

（2）按要求寫出下列方程式：

①D與鹽酸反應的離子方程式：___；

②E固體受熱分解的化學方程式：___。