A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

A.

B.該反應(yīng)

C.點(diǎn)，的轉(zhuǎn)化率為

D.合成氨工業(yè)實(shí)現(xiàn)了人工固氮

(1)該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)該磁黃鐵礦FexS中，x=_________________。

(1)現(xiàn)需要94 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)配制。上述實(shí)驗(yàn)步驟A~F正確的實(shí)驗(yàn)次序?yàn)?/span>_______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫(xiě)出該儀器的名稱_________________。

(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。

(3)用Na2CO3·10H2O來(lái)配制該溶液，托盤(pán)天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無(wú)影響”)。

A.AB.BC.CD.D

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______(均填“加快”“減慢”或“不變”)。

(3)第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)反應(yīng)至4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率______。

(5)能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____(填字母代號(hào))。

A．v(A)=2v(B)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

D．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

F．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成nmol的B

(1)分析推測(cè)該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有_______________________________。

(2)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫(xiě)出第一步反應(yīng)的離子方程式_____________________。

II.測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)裝置和過(guò)程如下：取硫酸銅晶體7.23 g置于硬質(zhì)試管中，先通N2排除體系內(nèi)空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍(lán)色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)

(1)取B中白色沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌干燥稱量得固體6.99 g，經(jīng)計(jì)算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。

(2)某同學(xué)提出，要測(cè)定晶體中結(jié)晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測(cè)濃硫酸增重即可計(jì)算得到結(jié)果，評(píng)價(jià)該同學(xué)的方案是否可行？(如果不可行，請(qǐng)說(shuō)明理由)_____________________________

已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無(wú)色無(wú)味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

(1)鹽X的化學(xué)式為________________。

(2)無(wú)水條件下，少量NaH就能與固體C反應(yīng)并放出大量的熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100 mL 0.35 mol·L－1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應(yīng)的總離子方程式為____________________。

回答下列問(wèn)題：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式，下同)，最弱的是________。

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為_______。

(3)求出該溫度下，0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=______molL﹣1。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(4)該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是____。

A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO﹣) C．c(H+)c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)

(5)取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1_____V2( 填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_______。

A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．ClO﹣ D．CH3COO﹣

(7)等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是（_________）

A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb ＜10 Va D．Vb＞10Va

(1)今有7種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④銅線 ⑤NaCl晶體 ⑥小蘇打溶液 ⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導(dǎo)電能力_______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”)。

(2)漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________，當(dāng)有0.1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積為_______L(標(biāo)況下)，被氧化的HCl為______mol。

(3)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示：

其中Ⅰ為化合反應(yīng)，Ⅳ是_________反應(yīng)。現(xiàn)有以下反應(yīng)模型：?jiǎn)钨|(zhì)A + 氧化物B=單質(zhì)C + 氧化物D(A、B、C、D均為中學(xué)階段常見(jiàn)物質(zhì)，反應(yīng)條件已略去)，寫(xiě)出符合上述反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：_________________________。

②若A和C均為固體非金屬單質(zhì)：_______________________________。

(4)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是：____________________，加熱后，可能產(chǎn)生的氣體有___________________。