請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式

A、______B、______C、________乙__________

（2）寫出下列反應化學方程式：

反應①___________________________________

反應③___________________________________

（3）寫出下列反應離子方程式：

反應④___________________________________

反應⑥___________________________________

【題目】工業(yè)上用和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質銅，得到。某小組同學欲通過實驗探究其原理。

（查閱資料）i.呈深藍色，；受熱易分解，放出氨氣。

ii.在水溶液中不穩(wěn)定，在溶液中只能以等絡合離子的形式穩(wěn)定存在；無色，易被氧氣氧化為。

（實驗1）制備。

向盛有溶液的試管中滴加氨水，觀察到溶液中立即出現(xiàn)淺藍色沉淀；隨后沉淀逐漸溶解，得到深藍色溶液。經(jīng)分離得到晶體。

(1)資料表明，向溶液中滴加氨水，可能會生成淺藍色沉淀。

①該小組同學取實驗1中淺藍色沉淀，洗滌后，____________(補全實驗操作和現(xiàn)象)，證明沉淀中含有。

②補全實驗1中生成沉淀的離子方程式：

____________+____________

(2)甲同學設計實驗證明深藍色溶液中含：加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________。

（實驗2）探究用和氨水的混合液浸取單質銅得到的原理。

已知：其他條件相同時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，檢測到的電壓越大

(3)溶液A為____________。

(4)對比實驗2-1和2-2，可以得到結論是____________。

(5)實驗2-4中，甲燒杯中溶液由無色變?yōu)樗{色的原因是____________。

(6)依據(jù)上述實驗，分析用和氨水的混合液浸取單質銅的原理：____________。

（2）質量分數(shù)為49%的硫酸溶液，密度為1.8g/cm3，則物質的量濃度為__________mol/L。

（1）上述反應的化學方程式為_____________________

（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導管口的編號）:

_________接__________ ，________接__________，___________ 接_______________。

(1)干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。

①下列說法正確的是____________(填序號)。

a.單質硫為淡黃色固體

b.脫硫反應為3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O

c.再生過程中，硫元素被還原

d.脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可提高脫硫效率

②從安全環(huán)保的角度考慮，再生過程需控制反應溫度不能過高的原因是_______。

(2)電化學溶解一沉淀法是一種回收利用H2S的新方法，其工藝原理如下圖所示。

已知: Zn與強酸、強堿都能反應生成H2；Zn(II)在過量的強堿溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。

①鋅棒連接直流電源的____________(填“正極”或“負極”)。

②反應器中反應的離子方程式為____________。

③電解槽中，沒接通電源時已經(jīng)有H2產(chǎn)生，用化學用語解釋原因:___________。

(3)常用碘量法測定煤氣中H2S的含量，其實驗過程如下：

i.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡合液的洗氣瓶中，將其中的H2S全部轉化為ZnS沉淀，過濾;

ii.將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL 0.1mol/L碘標準液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，搖動碘量瓶至瓶內濾紙搖碎，置于暗處反應10 min后，用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I2=ZnI2+S)

iii.用0.1mol/L Na2S2O3標準液滴定，待溶液呈淡黃色時，加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①i中，將煤氣中的H2S轉化為ZnS的目的是____________。

②滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

③若消耗Na2S2O3標準液的體積為20mL，則煤氣中的含量為_______________mg/m3。

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變

②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變　⑦單位時間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

配制實驗操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線lcm2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：

（2）操作步驟和正確順序為_______________________。

（3）該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________，___________。

（4）定容時，若俯視刻度線，會使結果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【題目】在一定溫度下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A.Z的生成速率和X的分解速率相等

B.單位時間內生成nmolX，同時生成了3nmolY

C.X、Y、Z的濃度不再變化

D.X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1∶3∶2

(1)常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如下表所示。

①a=____________(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。

②結合化學用語解釋試劑ii顯酸性的原因：____________。

③試劑ii中微粒濃度關系正確的有____________(填序號)。

a. c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

b. 2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)

c. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L

④由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ii的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是____________(填序號)。

a. HCl—NaCl b. Na2CO3—NaHCO3 c. NH3·H2O-NH4Cl d. KOH—KCl

(2)緩沖溶液應用在某種液釩電池中能穩(wěn)定電池的輸出電流，該電池裝置示意圖如下圖所示，電池的總反應如下：

Zn+2VOSO4+2H2SO4ZnSO4+V2(SO4)3+2H2O

已知：VOSO4和V2(SO4)3的電離方程式分別為VOSO4=VO2++SO42-；V2(SO4)3=2V3++3SO42-；

①放電時，B室中c(H+)____________(填“增大”“減小”或“不變”)，結合化學用語說明理由：______。

②充電時，A室中的c(H+)變化緩慢的原因是____________。

【題目】在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反應中，可使反應速率增大的措施是

①壓縮容器體積 ②增加炭的量 ③恒容下通入CO2 ④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升高溫度

A.①③⑥B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥