圖(I) 圖(Ⅱ)

A.圖(Ⅱ)中T1>T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.t2 min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大

D.T℃時，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，保持其他條件不變，達到平衡時Z的濃度為0.4 mol/L

請你根據(jù)上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。

（2）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為__________________________________。

（3）寫出實驗④中A點對應(yīng)沉淀的化學式：__________。

（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

A.實驗后，裝置B中生成紅棕色固體

B.虛線框C處應(yīng)該選擇裝置甲

C.實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅

D.實驗后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

(1)實驗一：將開關(guān)K與a連接，則乙為_____極，電極反應(yīng)式為______。

(2)實驗一結(jié)束后，該研究小組的同學決定在乙電極表面上鍍下列金屬中的一種以防止鐵被腐蝕，正確的選擇是____(填字母編號)。

A．Cu　 　B．Zn　　 C．Sn　 　 D．Ag

(3)實驗二：開關(guān)K與b連接，則乙__極，總反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)對于實驗二，下列說法正確的是____(填字母編號)。

A．溶液中Na＋向甲極移動

B．從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍

C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

D．反應(yīng)在結(jié)束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等

(5)該研究小組的同學在進行實驗二結(jié)束的溶液中滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)________(填“甲”或“乙”)極附近變紅。

A.C→CO2→NaHCO3→Na2CO3

B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2

C.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。

請按要求回答下列問題：

(1)A裝置中反應(yīng)的化學方程式為_________。

(2)B裝置中主要的現(xiàn)象是________。

(3)檢驗C裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是_______。

(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)預(yù)測C中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。

(6)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為____________(填序號)。

a.打開彈簧夾，向裝置中通入N2 b.點燃酒精燈 c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈e.關(guān)閉分液漏斗歐旋塞 f.停止通入N2

（提示：SiO2為難溶于鹽酸的固體）

（1）配料中屬于兩性氧化物的是_________________，步驟Ⅱ酸溶時，Al2O3被溶解的離子方程式為___________________________________。

（2）“濾渣1”的主要成分為________（填化學式）。

（3）步驟Ⅳ加入H2O2溶液的目的是__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4）步驟Ⅴ加入適量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成聚合堿式氯化鋁鐵，若NaOH過量，可能造成的影響是_________；步驟Ⅵ包含的操作有________、洗滌、干燥。

（5）測定聚合堿式氯化鋁鐵[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步驟如下：

步驟1：準確稱取產(chǎn)品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.3500g固體。

步驟2：另準確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.8000g。

計算產(chǎn)品中的比值為____________。

（1）“浸出”反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。“浸出”所用稀氨水濃度為6mol/L，則配制100mL該氨水需12mol/L的濃氨水的體積為______mL，若量取該濃氨水時俯視刻度線，會導致配制的稀氨水濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）檢驗“過濾1”所得沉淀是否洗凈的實驗方法是_______________________________。

（3）請寫出“電解”熔融氧化鋁制取金屬鋁的化學方程式________________________。

(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。部分化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。