(1)基態(tài)Zn2+核外價(jià)電子排布圖為_____；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?/span>_____。

(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)的羧基中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_____；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋?zhuān)?/span>_____。

(3)以氧化鋅礦物為原料，提取鋅的過(guò)程中涉及反應(yīng)：Zn+2NH3+ 2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。與NH4+互為等電子體的陰離子為_____(寫(xiě)岀1種即可)；[Zn(NH3)4]2+ 離子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。

(4) [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1mol IMI中含有_____個(gè)σ鍵；常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，其原因是_____。

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱(chēng)為 _____；六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Zn的密度為_____gcm-3(列出算式即可)。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z > M > Y > X

B.Z和M的單質(zhì)均能溶于NaOH溶液

C.X和Y形成的X2Y2是離子化合物

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)堿

已知：① CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

② CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

③ 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚，主反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，應(yīng)該采取的措施是__________________________________；。

②一定條件下，上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________(填標(biāo)號(hào))。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的變小

③在某壓強(qiáng)下，制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖(a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中， 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OCH3)=__________；KA、 KB、 KC三者之間的大小關(guān)系為___________。

（2）在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產(chǎn)物為水蒸氣。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。

②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖(b)所示，請(qǐng)解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時(shí)測(cè)得M的濃度為0.80 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度降低為0.50 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x + y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.N的轉(zhuǎn)化率降低D.混合氣體的密度不變

A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

A. A B. B C. C D. D

【題目】25℃時(shí)，向0.1molL-1HX溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后與pH的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.HX的Ka的數(shù)量級(jí)為10-5

B.P 點(diǎn)的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C.N 點(diǎn)的溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)

D.M 點(diǎn)的溶液中：c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0.1 mol·L-1

【題目】中國(guó)科學(xué)院科學(xué)家團(tuán)隊(duì)通過(guò)鎂熱還原法將天然的硅藻土轉(zhuǎn)化為具有多級(jí)孔道結(jié)構(gòu)的硅框架，并將該硅框架與熔融態(tài)的鋰金屬混合制成具有多孔結(jié)構(gòu)的復(fù)合鋰金屬。一種全固態(tài)鋰金屬電池是以復(fù)合鋰金屬為a極，磷酸鐵鋰為b極，聚環(huán)氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)為固態(tài)電解質(zhì)(如圖所示)，該電池的總反應(yīng)為：LiFePO4xLi+Li1-xFePO4。下列說(shuō)法不正確

A.放電時(shí)Li+通過(guò)固態(tài)電解質(zhì)向b極移動(dòng)

B.多孔結(jié)構(gòu)的復(fù)合鋰金屬有利于鋰金屬的均勻沉積和脫出

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

D.充電時(shí)，當(dāng)a極質(zhì)量增加mg時(shí)，理論上b極質(zhì)量減少mg

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氖氣含有NA個(gè)氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)