A.放電時，電流從電極Y經(jīng)外電路流向電極X

B.充電時，電極X接外電源的正極發(fā)生氧化反應

C.充電時，電極Y的電極反應式為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

D.應用該電池電鍍銅，若析出64gCu，理論上消耗標況下33.6LCO2

A.0.1mol·L1NaOH溶液從常溫升溫到60℃，其pH變小

B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，則c(NH4+)=c(Na+)

C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH后者大

D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量前者大

A.56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NA

B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0.2 NA

C.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，Fe得到8NA個電子

D.標準狀況下，22.4L SO3所含的氧原子數(shù)目為3NA

(1)若加入的試劑①為NaOH溶液，加入試劑①的目的___________________。

(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、_______。

(3)寫出溶液C中加入試劑③發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(4)寫出固體E中加入試劑④發(fā)生反應的離子反應方程式為______________。

(5)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。

（1）單質(zhì)F的化學式是___。

（2）寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。

（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式__。

（4）溶液I中所含金屬離子是__。

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：1.81g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為___L。

（2）試計算該混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___。

（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L。

A.原子半徑大�。�Z＞Y＞X

B.簡單氫化物沸點：X＞Y

C.Z元素與X元素可形成直線形的共價化合物

D.M的原子序號為33，其最高價氧化物對應的水化物為強酸

A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱

C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

【題目】下列關于東莨菪內(nèi)酯()的說法，不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)中含有三種含氧官能團

B.該物質(zhì)能發(fā)生氧化、取代、加成反應

C.0.1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應，最多可消耗0.3molBr2

D.0.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗0.3molNaOH

（1）“酸溶”時加快反應速率的方法有____（寫出一種）。

（2）①“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過兩個反應被還原，其中一個反應如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，則另一個反應的離子方程式為：___。

②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的方法是___。

（3）①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì)；

②能否將NH4HCO3換成(NH4)2CO3___。

（4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應的物質(zhì)為___（填化學式）。

（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO。現(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，則Fe2O3的質(zhì)量為___g。