A.80℃時，溶液是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液

B.80℃時，溶液中硝酸鉀不飽和，氯化鈉飽和

C.降溫到20℃時，析出的固體一定是硝酸鉀和氯化鈉的混合物

D.降溫到20℃時，一定析出硝酸鉀，可能析出氯化鈉

(1)根據乙醇分子式和可能結構推測，1mol乙醇與足量鈉反應，產生氫氣的物質的量可能是________________mol。

(2)實驗證明反應的乙醇與產生的氫氣物質的量比值是2，該反應的化學方程式是________________________________，乙醇的官能團是_______________。

(3)用如圖裝置實驗，干冷燒杯罩在火焰上，有無色液體產生。

能否據此說明一定有氫氣產生，判斷及簡述理由是_________________________。

(4)乙醇與鈉反應比水與鈉反應平緩的多，原因是_______________________________ 。

【題目】已知：。室溫下，向濃度為0.1mol·L-1的氨水中緩緩通入HCl，隨pOH的變化曲線如下圖所示。假設溶液體積沒有變化，下列推斷正確的是( )

A.NH3·H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-4

B.b點溶液中：

C.c點溶液中：

D.pOH=8的溶液中：

A.命名為2-乙基-1，3-二丁烯

B.沸點比較：乙二醇>乙醇>乙烷

C.含8個碳原子的有機物的分子中可能形成8個C—C單鍵

D. 屬于芳香烴且屬于苯的同系物

【題目】中國科學院大連化學物理研究所儲能技術研究部的研究團隊在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進展，該電池的總反應為。下列敘述錯誤的是( )

A.放電時，M為電池正極，電極反應式為+e-=

B.充電時，N接電池負極，該電極發(fā)生還原反應

C.放電時，右側貯液器中溶液濃度增大

D.放電時，電路中轉移2mol電子時，負極區(qū)電解質溶液增重65g

（1）心臟工作的平均功率約為______________；

（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質量是____________________________；

（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。

（1）已知298K時，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH=–92.2kJ/mol，ΔS=–198.2J/(K·mol)，則根據反應進行的方向綜合判據，常溫下合成氨反應___（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

（2）目前處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：

已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1=﹣92.4kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) ΔH2=﹣571.6kJ/mol

2N2(g)+ 6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH3

則ΔH3=___kJ/mol。

（3）合成氨反應在一密閉容器中發(fā)生，如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

①t4時刻，體系中是什么條件發(fā)生了變化？t4____。

②下列時間段中，氨的百分含量最高的是____。

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

（4）在容積為1L的密閉裝置中，充入4mol合成氣（N2、H2），在400℃時反應，N2的體積分數(shù)隨時間變化關系如圖所示。

①N2、H2的投料比為____。

②反應達到平衡后，測得裝置中H2的體積分數(shù)為25%，則400℃時，合成氨反應的平衡常數(shù)為___(可用分數(shù)表示)。

③在恒溫恒容下，N2、H2、NH3的投料為1.5mol、0.5mol、1mol，平衡時H2的體積分數(shù)為___。

A.“鹽泡”內的鈉、氯以離子的形式存在

B.海冰密度越大，則海冰中的“鹽泡”越少

C.海冰中形成的氫鍵比例比海水中的大

D.該海冰中“鹽泡”與H2O的個數(shù)比約為1：(5105)

A.元素的非金屬性：W>X>ZB.X、Z的簡單氫化物的沸點：Z>X

C.X、Y形成的兩種化合物只含離子鍵D.Y、Z形成的化合物的水溶液顯堿性

【題目】近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。Deacon發(fā)明的直接氧化法將HCl氣體直接氧化成Cl2，方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ/mol。400℃時，將4molHCl和4molO2(g)氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為___，K（300℃）___K（400℃）（填“＜”，“=”或“＞”）。

（2）若平衡時a(HCl)為80%，在相同條件下，密閉容器的體積縮小為1L，此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是___（填字母序號）kJ。

A．0＜Q＜58 B．92.8＜Q＜116 C．371.2＜Q＜464 D．116＜Q＜232

（3）在一定條件下，體系中HCl的平衡轉化率與L和X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

i.X表示的物理量是___。

ii.判斷L1與L2的大小關系：L1___L2(填“＜”，“=”或“＞”)。

（4）若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0，反應物HCl的轉化率a(HCl)為___（請用P0、P來表示），有利于提高HCl平衡轉化率的條件是___（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓