（1）不同Zn含量PtSn催化劑催化乙烷脫氫反應(yīng)時，乙烷的轉(zhuǎn)化效率隨時間變化如下圖所示。由圖可知，催化活性最優(yōu)的催化劑為____________。

（2）隨著溫度升高，乙烷脫氫反應(yīng)容易造成催化劑表面積碳，影響催化劑的穩(wěn)定性，脫氫時通常一起充入CO2，該工藝稱為“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應(yīng)”，CO2發(fā)生的反應(yīng)為： 、。則CO2的作用為____________、____________。

（3）實驗室模擬“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應(yīng)”，℃時，將2.8mol與5.2mol CO2充入容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時，。

①a=______。

②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

③若不考慮副反應(yīng)，對于該反應(yīng)體系，下列說法正確的是______（填標號）。

a.三種生成物平衡分壓比值保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

b.降低C2H6與CO2用料比，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率升高

c.在容器中加入CaO，可與H2O反應(yīng)，提高CH2=CH2產(chǎn)率

d.反應(yīng)開始后的一段時間內(nèi)，適當縮小容器體積可提高單位時間內(nèi)C2H6的轉(zhuǎn)化率

（4）中國科學(xué)院科研團隊，利用固體氧化物電解池（Solid oxide electrolysis cell，SOEC），在SOEC陽極實現(xiàn)了高選擇性乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯。裝置示意圖如下。

①b為電源的______極。

②陽極電極反應(yīng)為__________________。

（1）瑞德西韋是一種抗病毒藥物，結(jié)構(gòu)如下。

該結(jié)構(gòu)中N、O、P原子的電負性由大到小的順序為____________。該藥物的分子間作用力有____________。

（2）（異環(huán)磷酰胺）常用作抗癌藥，1mol該物質(zhì)含鍵數(shù)目為______NA。

（3）實驗測得中Mn，C，N三種原子不在同一水平線上。則此配合物中配位原子為______，其雜化方式為______。

（4）可用作殺蟲劑，其中所含As元素基態(tài)原子的價電子排布式為____________，的空間構(gòu)型為____________。

（5）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞中含有的P原子個數(shù)為____________，該晶體的密度為，晶體中白磷分子之間的最短距離為____________cm（用含、NA的式子表示）。

A.充電時，b接外接電源的負極

B.利用以上原理做成的柔性電池除優(yōu)異的電化學(xué)性能外，還具備良好的彎曲性

C.充電時，每生成1molPTO，a電極增重260g

D.放電時，b極的電極反應(yīng)式為

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25 ℃時0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH）·c（OH－）變大

（1）鉻(24Cr)屬于________（選填編號）。

a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.過渡元素

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去．已知：

某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用為__________（用離子方程式表示）．

②反應(yīng)池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為________．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子的先后順序是____________．證明Cr3+沉淀完全的方法是__________．

（4）工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是__________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時，至少得到沉淀的質(zhì)量是__________ g．

（1）若甲池某溶液為稀H2SO4，閉合K時，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極材料A為碳棒，B為Fe，則：

①A碳電極上發(fā)生的現(xiàn)象為___。

②丙池中E、F電極均為碳棒，E電極為__（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。如何檢驗F側(cè)出口的產(chǎn)物____。

（2）若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+設(shè)計成如圖所示甲池的單液原電池裝置，則正極反應(yīng)式為___。

（3）若甲池為氫氧燃料電池，某溶液為KOH溶液，A極通入氫氣，

①A電極的反應(yīng)方程式為：___。②若線路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則乙池中C極質(zhì)量改變___g。

【題目】t℃時，兩種碳酸鹽MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，，。

下列說法正確的是（ ）

A.線a表示YCO3的溶解平衡曲線

B.

C.t℃時，向XCO3懸濁液中加入飽和溶液，可能有YCO3生成

D.t℃時，向飽和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生YCO3沉淀

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

(1) 已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下圖:

①a、3、b的大小關(guān)系___________

②請根據(jù)下圖中信息在下圖(右)中畫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量關(guān)系曲線___________。

(2)某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，上述反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的______

A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3

(3)在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入CO2(g)和H2(g),一定條件下上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是___________

A. 正反應(yīng)速率先增大后減小 B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D. 反應(yīng)物的濃度增大

(4)下列一定能說明上述反應(yīng)達到平衡的是___________

A.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.恒容條件下，氣體的密度不變

C.各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比

D.[n(H2)/n(CO2)]不變

A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液