(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

(1)和經(jīng)過催化重整可以得到合成氣（和）；

①一定溫度和壓強下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、、。則上述重整反應(yīng)的________。

②其他條件相同，甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)測得轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅰ，________（填“可能一定”或“一定未”）達(dá)到平衡狀態(tài)理由是________。

(2)與可以用來生產(chǎn)尿素，其反應(yīng)過程為：；

①時，在的密閉容器中充人和模擬工業(yè)生產(chǎn)。投料比，如圖Ⅱ是平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系。則圖中點的平衡轉(zhuǎn)化率_______。

②當(dāng)時，若起始的壓強為，水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/span>。用平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化情況如圖Ⅲ所示。250-300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。

②為了提高該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。

(4)納米二氧化鈦膜中的電對吸附并將其還原。以納米二氧化鈦膜為工作電極，以一定濃度的硫酸為介質(zhì)，在一定條件下通入進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯，（簡稱）。電解時，最終轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是________。

【題目】過碳酸鈉是過氧化物類的消毒劑，可以利用候氏制堿法得到的，進行制備，流程圖如下:

已知：①產(chǎn)物中可能含有少量的、金屬離子雜質(zhì)。②硅酸鈉可與、等高價金屬離子形成沉淀。

請回答下列問題：

(1)虛線框中是侯氏制堿法的原理，某同學(xué)用右圖裝置在實驗室模擬侯氏制堿法，實驗中應(yīng)先打開彈簧夾________（填或），通入________氣體。

(2)索爾維制堿法是利用石灰石分解制備，并用生成的和反應(yīng)制備氨氣，將和通人飽和食鹽水制備晶體，分離提純后分解制備純堿。與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法的優(yōu)點是（至少寫兩點）________。

(3)“反應(yīng)”需控制溫度在左右，寫出“反應(yīng)”中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式________，加的作用是________。

(4)流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

(5)操作的主要步驟有________（已知和的溶解度曲線如圖所示）

(6)為了測定產(chǎn)品的純度，某小組的方法是：取產(chǎn)品配成的溶液，取出用用硫酸酸化的溶液滴定至終點，該滴定過程中消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。產(chǎn)品的純度為________%（用含有和的式子表示）。

A.CO2和CO對容器產(chǎn)生的壓強之比是7∶11

B.CO2和CO的密度之比是11∶7

C.CO2和CO的分子數(shù)相等

D.CO2和CO的氧原子個數(shù)比是22∶7

【題目】常溫下，某一元堿與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中由水電離的濃度的負(fù)對數(shù)與所加鹽酸的體積間關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）

A.水的電離程度

B.點溶液滿足

C.為弱堿，其電離平衡常數(shù)約為

D.點溶液滿足

A. 一個鈉原子的質(zhì)量等于g B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g

C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D. 1 mol氫氧根離子的質(zhì)量是17

【題目】“84”消毒液（主要成分為）廣泛應(yīng)用于殺菌消毒。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，裝置如圖所示，，，，均為惰性電極，下列說法正確的是（ ）

A.氣體B為甲烷

B.電解裝置中的總反應(yīng)為NaCl+H2ONaClO+H2↑

C.消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷，K+通過交換膜向左室移動0.8mol

D.甲烷發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為CH4-8e-+8OH—=CO2↑+6H2O

【題目】、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中為宇宙中含量最為豐富的元素，元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點最高，與和能形成化學(xué)式為和的離子化合物，Z的最外層電子數(shù)是W、X、Y元素最外層電子數(shù)之和的一半。Q為Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.離子化合物中陰離子的半徑比小

B.Z元素的單質(zhì)和最高價氧化物均能與Q的溶液反應(yīng)

C.元素與元素能形成兩種化合物，且所含化學(xué)鍵類型相同

D.的單質(zhì)與的溶液反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移個電子

(1)計算確定該有機物的最簡式________。

(2)若該有機物的相對分子質(zhì)量為46，寫出其分子式__________。

A. 鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

B. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

C. 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

D. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣