A.鈉與鹽酸反應比鎂劇烈B.鎂與鹽酸反應比鈉劇烈

C.反應結(jié)束時鈉、鎂都有剩余D.反應結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多

（1）碳硼烷酸［化學式為H(CHB11Cl11)是目前世界上已知的最強酸，但腐蝕性很小，可以作為無污染的酸催化劑。現(xiàn)代化學中常利用的___特征譜線來鑒定元素。組成碳硼烷酸的4種元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是___（填電子排布式）。

（2）石墨炔是我國科學家在2010年首次制得一種新的碳的同素異形體，其中一種結(jié)構(gòu)如圖所示，石墨炔中碳原子的雜化類型為___。

（3）硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是—種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O710H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2［B4O5(OH)4]8H2O。其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是___(填字母）。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.氫鍵

（4）鎵與硼元素處于同一主族，GaN是制造5G芯片的材料，可發(fā)出紫外光。

①科學家合成了一種陽離子為“N5n+”其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學式為“N8”的離子晶體，N8中陰離子的空間構(gòu)型為___，寫出一種與其互為等電子體的分子___（填化學式）。

②Ga和As兩種元素電負性相差不大，能形成化合物GaAs。GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為___，GaAs的熔點___（填“高于”或“低于”)GaN，其理由是___。若Ga和As的原子半徑分別為rGa和rAs，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___（列出計算式即可）。

用上表中的字母代號回答下列問題：

（1）屬于短周期元素的有__；

（2）屬于稀有氣體元素的有__；

（3）屬于第ⅠA金屬元素的有__；

（4）寫出c元素在周期表中的位置__。

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

（1）CO2加氫制備甲酸(HCOOH，熔點8.4℃沸點100.8℃)是利用化學載體進行H2儲存的關鍵步驟。

已知：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l) △H1=-30.0kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6kJmol-1

則表示HCOOH燃燒熱的熱化學方程式為___。

（2）在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。

①在合成CH3COOH的反應歷程中，下列有關說法正確的是___。填（字母）

a.該催化劑使反應的平衡常數(shù)增大

b.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵

②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學方程式為___。

（3）CO2與H2在一定條件下反應可生成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。改變溫度時，該反應中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度、容積均相同(T1℃、2L密閉容器）。實驗過程中的部分數(shù)據(jù)見下表：

①實驗I，前10min內(nèi)的平均反應速率υ(CH3OH)=___。

②平衡時CH3OH的濃度：c(實驗I)___c(實驗II)(填“>”、“<”或“=”，下同）。實驗I中當其他條件不變時，若30min后只改變溫度為T2℃，再次平衡時n(H2)=3.2mol，則T1___T2。

③已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=160，開始時在密閉容器中只加入CO2和H2，反應10min時測得各組分的濃度如下表，則此時υ正___υ逆。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。

A.AB.BC.CD.D

實驗藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

實驗設計如下，請回答：

（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是__、__。

（2）②中反應的化學方程式為__；③中反應的離子方程式為__。

（3）四氯化碳在實驗中所起的作用是__。

（4）該同學的實驗設計不足之處是__，改進的辦法是__。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現(xiàn)象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________。