【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論不正確的是（ ）

A.反應速率c＞b＞a

B.達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

C.若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應

D.達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c > b > a

（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（________）

A．氯化氫和水

B．氯氣和氫氧化鈉溶液

C．氯化氫和汽油

D．二氧化碳和氫氧化鈉溶液

（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是（________）

A．銅與稀鹽酸

B．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液

C．碳酸鈣與稀硫酸

D．碳酸氫銨與稀鹽酸

（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質不可能是（________）。

A．濃硫酸 B．生石灰

C．硝酸銨 D．燒堿

（4）比較圖A和圖B兩套裝置，以產生噴泉的原理來分析，圖A是__上部燒瓶內壓強；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述__(填“圖A”或“圖B”)裝置的原理相似。

已知：一定pH范圍內，Cu2+、Zn2+等能與氨形成配離子。

(1)“氨浸”在題圖-1所示的裝置中進行。

①鼓入空氣，金屬Cu可被氧化生成[Cu(NH3)4] 2+，其離子方程式為________；

②空氣流量過大，會降低Cu元素的浸出率，其原因是_____________。

③“氨浸”時向氨水中加入一定量(NH4)2SO4固體，有利于Cu2+轉化為[Cu(NH3)4]2+，其原因是_________。

(2)洗滌濾渣所得的濾液與“過濾”所得濾液合并的目的是________________。

(3)濾液中主要陽離子為[Cu(NH3)4]2+、NH，還含有一定量的[Zn(NH3)4]2+。其中銅氨配離子的離解反應可表示為：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) +4NH3(aq)，該反應的平衡常數表達式為________；某有機溶劑HR可高效萃取離解出的Cu2+(實現(xiàn)Cu2+與Zn2+的有效分離)，其原理為(org表示有機相)：Cu2+(aq) + 2HR(org) CuR2(org) + 2H+(org)；再向有機相中加入稀硫酸，反萃取得到CuSO4溶液。

結合題圖-2和題圖-3，補充完整以濾液為原料，制取較純凈CuSO4·5H2O晶體的實驗方案：_______，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌干燥。(實驗中可選用的試劑：有機溶劑HR、2mol·L1硫酸、3mol·L1硫酸)。

雙縮脲 紫紅色配離子

(1)Cu2+的基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)與H2O互為等電子體的一種陽離子為_______(填化學式)。

(3)雙縮脲分子中氮原子軌道的雜化類型是_______；1 mol雙縮脲分子中含有σ鍵的數目為_______。

(4)該紫紅色配離子中的配位原子為_______。

(5)Cu3Au的晶胞如下圖所示，Cu3Au晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為_______。

下列反應中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

(1)請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目。________

(2)一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08 g·mL-1，HNO3的質量分數為12%）跟一定量的銅片反應，產生了標準狀況下0.56 L的一氧化氮。試計算（簡要寫出計算過程）：

①該稀硝酸的物質的量濃度（結果保留小數點后一位）；______________

②被還原的HNO3的物質的量。________________

(1)氨水可以脫除煙氣中的SO2。氨水脫硫的相關熱化學方程式如下：

2NH3(g) +H2O(l) +SO2(g) =(NH4)2SO3(aq) ΔH= akJ·mol1

(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) +SO2(g) =2NH4HSO3(aq) ΔH = bkJ·mol1

2(NH4)2SO3(aq) +O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) ΔH =ckJ·mol1

反應NH3(g) +NH4HSO3(aq) +O2(g) = (NH4)2SO4(aq)的ΔH=____kJ·mol1。

已知：SO2的國家排放標準為80mg·m3。氨水脫除煙氣中的SO2是在吸收塔中進行的，控制其他實驗條件相同，僅改變吸收塔的溫度，實驗結果如題圖-1所示，為了盡可能獲得NH4HSO3，則吸收塔合適的溫度約為________。

A．25℃ B．31℃ C．35℃

(2)電解法可以脫除煙氣中的SO2。用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，使用惰性電極電解吸收后的溶液，H2SO3在陰極被還原為硫單質，陰極的電極反應式為_______。

(3)鈉鈣雙堿法可高效脫除煙氣中的SO2，脫硫的流程如題圖-2所示。

①“吸收”時氣液逆流在吸收塔中接觸，吸收時不宜直接使用石灰乳的原因是_______。

②水溶液中H2SO3、HSO、SO隨pH的分布如題圖3所示，“再生液”用NaOH溶液調pH至7~9得到溶液X，溶液X吸收SO2時主要反應的離子方程式為______。

③已知Na2SO3的溶解度隨著pH增大而減小。溶液X的pH對脫硫效率的影響如題圖-4所示。當pH由6升高到7時，脫硫效率迅速增大的原因為______；當pH大于7時，隨pH增大脫硫效率增速放緩的原因為______。

A. 二氧化碳溶于水且能反應生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應生成硅酸

B. 在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C. 二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高

D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀

（1）C中含氧官能團的名稱為酰胺鍵、_______和________。

（2）A→B的反應類型為______。

（3）試劑X的分子式為C7H10N2，寫出X的結構簡式：________。

（4）A的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：______。

①是α-氨基酸；

②苯環(huán)上有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）已知：①苯胺（）有還原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化產物為間二硝基苯

③ CH3COO-+CH3NH2

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________________________

【題目】催化劑存在下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2發(fā)生反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應相同時間，CO的轉化率與反應溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數增大

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高CO的轉化率

C.圖中Y點所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉化率

D.T1 ℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數K＞1