A. AlCl3溶液中滴加過(guò)量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O

B. 鈉與水的反應(yīng)：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑

C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

（1）請(qǐng)從下列溶液中選擇合適的溶液完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。溶液：NH3·H2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HCl、NaCl

①寫(xiě)出SO2→H2SO4的化學(xué)方程式：____；

②寫(xiě)出SO2→SO32-的離子方程式：____。

（2）三聚磷酸鋁(AlH2P3O10·2H2O)是新一代無(wú)公害白色防銹顏料，可由膨潤(rùn)土（主要成分：Al2O3·4SiO2·3H2O；含雜質(zhì)：FeO、Fe2O3、Na2O等）為原料經(jīng)過(guò)如下流程制備。

①“酸浸”時(shí)Al2O3·4SiO2·3H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②“凈化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

③“沉鋁”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%

B.反應(yīng)在前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1

C.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，體系的總壓增大，平衡時(shí)苯乙烷的分壓也增加。

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，則達(dá)到平衡前：v正＜v逆

(1)根據(jù)圖1回答①②：

①若斷開(kāi)K2，閉合K1。

A電極可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________；

B極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。

②若斷開(kāi)K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________；B極的電極反應(yīng)式為____________。

(2)根據(jù)圖2回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________，電解反應(yīng)的離子方程式為________________。

④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。

(1)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕___________。

(2)實(shí)際生產(chǎn)可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖.請(qǐng)回答：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫(xiě)元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是_________。

②鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵中更容易被腐蝕的是___________。

A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵。

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為______kJ。

(2)肼(N2H4)－空氣燃料電池(產(chǎn)物為N2和H2O)是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：_______，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。

(3)如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：____________

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過(guò)程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣______L.(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%；Cu相對(duì)原子質(zhì)量：64)。

A.B.

C.D.

A.金屬和一定量的任意酸反應(yīng)，只要放出2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H鍵的數(shù)目為NA

C.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為11NA

D.含0.3 mol NH4NO3與a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA個(gè)NH

(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢瑁�加熱、蒸干、灼燒稱量即可測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。