下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.酸浸過(guò)程中稀硫酸可用稀硝酸、稀鹽酸代替

B.操作X的名稱(chēng)是過(guò)濾

C.氧化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

D.電解MnSO4溶液也可制得MnO2，陽(yáng)極電極式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+

① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H1＜0

② N2O4(l) 2NO2(g) H2 ＞0

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)①中，N2O4為氧化劑

B.反應(yīng)①中，生成1mol CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol e-

C.由反應(yīng)②推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件

D.溫度升高，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率減小、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率增大

【題目】化合物在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)在4-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（ ）

A.和2.0mol/L

B.和2.5mol/L

C.和3.0mol/L

D.和3.0mol/L

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO，其過(guò)程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說(shuō)法不正確的是(　 　)

A.該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱大于ΔH3

(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________；Co與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Co的熔點(diǎn)比金屬Ca的高，原因?yàn)?/span>________________。

(2)Pt與Cl、吡啶()能形成如圖所示兩種分子。

①吡啶中所含同周期元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

②1mol化合物Ⅰ中含有鍵的數(shù)目為__________________。

③相同條件下，兩種化合物中在水中溶解度更大的為__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因?yàn)?/span>____。

(3)某Pt-Co合金的晶體堆積模型為面心立方堆積，其中Co原子處于頂角位置、Pt原子處于面心位置，則該合金的化學(xué)式為_______。

(4)可用于檢驗(yàn)可卡因。其中陰離子的立體構(gòu)型為__，碳原子的雜化形式為____。

(5)是一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，俯視圖如圖乙所示。

①原子坐標(biāo)參數(shù)：A為(0，0，0)；B為(0.31，0.31，0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體密度為___(列出計(jì)算表達(dá)式)。

【題目】如圖是可逆反應(yīng)2A+3BC+2D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此可推斷（ ）

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.若C、D是氣體，則B是液體或固體

D.A、B、C、D均為氣體

【題目】已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-181.5 kJ/mol。某科研小組嘗試?yán)�用固體表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程如圖所示。從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是

A.①B.②C.③D.無(wú)法確定

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.試劑a是飽和NaHCO3溶液

B.碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2

C.裝置③中生成沉淀的離子方程式為Fe2++CO=FeCO3↓

D.碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO+H2OHCO+OH-

A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) K1

II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) K2

III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) K3

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)II的△H＞0

B.lgK3=4lgK2lgK1

C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軌蚣涌旆磻?yīng)速率，提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.調(diào)控適當(dāng)?shù)臏囟瓤梢砸种品磻?yīng)I促進(jìn)反應(yīng)III而得到較純凈的CaO