H2O2+I-→H2O+IO- 慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有關該反應的說法正確的是( )

A.反應速率與I-濃度無關

B.IO-也是該反應的催化劑

C.分解2mol H2O2放出熱量196kJ

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

【題目】《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為+6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示（SO、OH表示自由基）。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述錯誤的是（ ）

A.過硫酸鈉中-2價氧與-1價氧的個數(shù)比為3：1

B.若56gFe參加反應，共有1.5NA個S2O82被還原

C.堿性條件下硫酸根自由基發(fā)生反應的方程式為SO4-+OH-=SO42-+OH

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C.Cl2既做氧化劑又做還原劑

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

（初步探究）

(1)為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑A應為_________。

(2)寫出實驗③中反應的離子方程式:_________________。

(3)對比實驗②③④，可以得出結(jié)論:_________________。

（繼續(xù)探究）溶液對反應速率的影響

查閱資料：i.時，能被氧化為I2。

ii.時，發(fā)生歧化反應:，越大，歧化速率越快。

(4)小組同學用4支試管在裝有的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因:________。

(5)甲同學利用原電池原理設計實驗證實的條件下確實可以發(fā)生被氧化為I2的反應，如圖所示，請你填寫試劑和實驗現(xiàn)象____________。

（深入探究）較高溫度對反應速率的影響

小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。

(6)對比實驗⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學經(jīng)過討論對實驗⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設，請你補充假設1。

假設1：_____________。

假設2:45℃以上I2易升華，70℃水浴時，太小難以顯現(xiàn)黃色。

【題目】用KMnO4酸性溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時，發(fā)生的反應Ⅰ：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反應Ⅱ：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列說法正確的是（ ）

A.反應Ⅰ中Cu2S既是氧化劑又是還原劑

B.反應Ⅰ中每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

C.反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

已知：①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于水的凈化處理。

（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是___（填序號）。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

（2）操作Ⅰ的名稱是___，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是___。

（3）寫出反應②的化學方程式___。

（4）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應。通過計算，該硫酸鐵銨的化學式為___（寫出必要的計算步驟，否則不得分）。

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是（ ）

①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

A.放電時，a為電池負極

B.充電時，Mg2+向b電極移動

C.放電時，a極的電極式為nMg2++V2O5+2ne-=MgnV2O5

D.充電時，b極的電極式為MgnTiO2-x-2ne-=nMg2++TiO2-x

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是___。

a．原子半徑和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．單質(zhì)的熔點降低 d．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___，氧化性最弱的簡單陽離子是___。

（3）已知：

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式___。

（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___。

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：___。