（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

試回答下列問題：

（1）達到平衡時N2O4的轉化率為_____%，表中c2_____c3，a_____b（后兩空選填＞、＜、＝）

（2）20 s的N2O4的濃度c1＝_____mol/L在0～20s內N2O4的平均反應速率為_____mol/(Ls)；

（3）若其他反應條件以及初始物質物質的量不變，將反應的溫度降低到80℃時，達到平衡時NO2的物質的量為0.100 mol，那么正反應是_____反應（選填吸熱或放熱）

（4）若在相同初始情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度為_____mol/L。

A.Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3

B.Fe+HCl；Fe+H2SO4

C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

D.NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl

【題目】當反應L(s)＋aG(g) bR(g)達到平衡后，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷

A. 上述反應是放熱反應 B. 上述反應是吸熱反應

C. a＞b D. a＜b

A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

A.中性溶液AG＝0

B.酸性溶液AG＞0

C.常溫下0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的AG＝12

D.常溫下0.1mol/L的醋酸溶液的AG＝12

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③

C.①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）

D.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

(1)基態(tài)氯原子價電子軌道表示式(電子排布圖)為___；處于最高能級電子云輪廓圖形狀為____。

(2)和的中心原子相同且雜化方式也相同，它們的鍵長和鍵角如下圖所示：

①O-F鍵的鍵長比O-Cl鍵的小，其原因是______。

②鍵角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。

(3)①試解釋酸性HBrO4＞HBrO3的原因_________。

②試解釋酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的原因_________。

(4)的熔點為1040℃；的熔點為194℃，沸點為181℃，前者的熔點比后者高得多，其原因是______。

(5)氯化亞銅晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.542nm。

①Cu+的配位數(shù)為_____。

②氯化亞銅的密度為____(用含NA的計算式表示)。

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。