（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是____________。

（2）以鈉、鉀、氫、氧、碳、硫、氮中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中的橫線上：

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式__________。

（4）寫出實驗室由⑩制備氧氣的化學(xué)方程式______。

（5）實驗室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是________。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點

C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常數(shù)K＝6.25×107

D. 在t ℃時，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：________________、________________________。

(2)請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。

②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。

【題目】已知常溫下HClO的Ka=4.7×10-8，在c(H2SO3)+c(HSO )+c(SO)=0.1mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ɑ隨pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.pH=7.2時，混合溶液中由水電離的c(H+)=10-7.2

B.等濃度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的大

C.將等濃度、等體積的NaClO和Na2SO3溶液混合，混合液接近中性

D.Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

【題目】能夠確定一溶液中一定含有的實驗事實是（　�。�

A.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過的BaCl2溶液有白色沉淀生成

B.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

C.取少量試樣溶液，加入足量鹽酸無沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

D.取少量試樣溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解

A.AB.BC.CD.D

（1）A分子的空間構(gòu)型為___________。

（2）B的名稱是___________。

（3）D的分子式是___________。

（4）C、E的關(guān)系是___________（填“同系物”或“同分異構(gòu)體”或“同一種物質(zhì)”）。

（5）A~E表示的物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的兩種物質(zhì)是___________（填序號）。

【題目】將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1 min時達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達(dá)到新的平衡時C的濃度為1.8x mol·L－1。下列說法正確的是( 　 )

A.化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為2＋m ＜n

B.容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.原容器中用B表示的該反應(yīng)在1min內(nèi)的平均速率為mol·(L·min)－1

D.若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動

A.充電時，Zn2+向N極移動

B.充電時，N極的電極反應(yīng)式為PTO—Zn2+-8e-= 2PTO + 4Zn2+

C.若維持電流強(qiáng)度為0.5A，放電10分鐘，理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20g(已知F=96500C·mol-1)

D.放電時，每生成1mol PTO—Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量為65g