A. 與乙酸發(fā)生酯化反應 B. 與NaOH水溶液反應

C. 催化劑作用下與H2反應 D. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應

A. 反應①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時間內，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

C. ④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大

A. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

B. 溶液酸性越強，R的降解速率越大

C. R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響

D. 在20～25 min之間，pH＝10時R的降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

A.分子式為C22H24O5

B.分子中有3種含氧官能團

C.該物質既可發(fā)生消去反應又可發(fā)生加成反應

D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH

A.反應進行的前3min內，用X表示的反應速率υ（X）=0.3 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

C.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

D.容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a點時:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 當pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時，溶液的pH=10

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應達到平衡狀態(tài)

A. SO2速率是O2速率的2倍

B. SO3的濃度是O2濃度的2倍

C. SO3的質量分數保持不變

D. 單位時間內SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

【題目】已知斷裂1mol化學鍵吸收的能量或形成1mol化學鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質的鍵能如下表所示:甲醛結構式為:,甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應如下，該反應的△H為( )

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060