【題目】我國科研工作者發(fā)展了陰極還原電沉積制備高性能氧化鈰電極材料的新方法。以石墨為電極，經歷以下過程：①在電場的作用下，將電解液中的硝酸根離子插入石墨層間；②改變電流方向，已插入的和到達電極附近的NO3-放電，產生OH-和NO；③OH-與Ce3+結合形成氫氧化鈰，氫氧化鈰進一步失水氧化形成氧化鈰(CeO2)。圖示如圖。已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，當離子濃度≤10-5mol·L-1時，可認為沉淀完全。下列說法錯誤的是（ ）

A.過程①，1接3，2接4；過程②，1接5，2接6

B.過程②，陰極電極反應為NO+H2O+2e-=2OH-+NO

C.室溫下，要保證電解液中Ce3+沉淀完全，陰極附近溶液的pH應不小于9

D.過程③，發(fā)生的反應為Ce3++3OH-=Ce(OH)3↓，4Ce(OH)3+O2=4CeO2+6H2O

A. a為直流電源的負極

B. 陰極的電極反應式為2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O

C. 陽極的電極反應式為SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋

D. 電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

A.a點由水電離出的氫離子濃度大于d點由水電離出的氫離子濃度

B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25

C.c點時，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)

D.d點時，c(H2SO3)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)

下列說法錯誤的是（ ）

A.鍶的金屬性比鈣的強，所以SrSO4的溶解性比CaSO4的強

B.氣體X和SO2均為酸性氧化物，且均能使紫色石蕊試液變紅

C.“除鎂”時，試劑Y可以選用苛性鈉

D.“操作I”的母液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到銨態(tài)氮肥

A.1中的試劑是飽和食鹽水，便于觀察氣泡，調節(jié)氣流速度

B.6的作用是緩沖加熱后未反應的氮氣，7的作用是防止空氣中的水分進入裝置

C.氮化鎂是共價化合物，露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產生

D.實驗中氮氣是反應物，僅起到氧化鎂粉的作用

BA甲（C4H9Br）DE

已知：B能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示其有三個吸收峰。試回答下列問題：

（1）甲的名稱：____。甲生成A的反應類型是___。

（2）B與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：____。

（3）甲與NaOH醇溶液共熱的化學方程式為：___。

（4）A的同類同分異構體中，不能被催化氧化的物質的結構簡式為___。

（5）D生成E的化學方程式：___。

A. NO2由反應N2+2O22NO2生成

B. 總反應可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C. 還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D. 還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

A.查耳酮的分子式為C15H12O

B.查耳酮分子中所有的碳原子可能共平面

C.查耳酮能發(fā)生加聚反應制備高分子

D.查耳酮的同分異構體中含有碳氧雙鍵、碳碳雙鍵且兩苯環(huán)不直接相連的共有6種(不考慮立體異構)

A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+

已知：

I.過錸酸(HReO4)是易溶于水的一元強酸，但不具有強氧化性。

II.過錸酸銨(NH4ReO4)是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。

回答下列問題：

（1）“堿浸”時，Re2O7和MoO3與NaOH發(fā)生以下反應：Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O；MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O，則“濾渣I”的成分為___。

（2）①“還原”時，Zn被氧化成ZnO，NaReO4被還原生成難溶的2ReO2·2H2O，該反應的離子方程式為___。

②分別在20℃和60℃條件下進行“還原”時，溶液中Re和Zn的含量變化如圖中曲線所示，若不考慮時間對還原反應的影響，“還原”時，最好選擇的溫度為___。

（3）通氧氣進行“氧化”時，往往進行加壓，目的是___。“氧化”時，若生成376.5g過錸酸，理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為___ L。

（4）“沉錸”時，加入熱NH4Cl溶液至產生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體，“操作I”包括___、洗滌、干燥。

（5）為提高錸的純度，“過濾”得到的NH4ReO4需進行提純，提純所用的方法是___。

（6）“熱解”時，發(fā)生反應的化學方程式為___。