（1）鉀離子最外層電子的軌道表示式 _________。

（2）已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），則該溶液呈性________（填酸、堿、中），并簡述原因_________，寫出HC2O4—水解的離子方程式_________________。

為探究三草酸合鐵酸鉀受熱分解的產物，按下圖進行實驗。

（3）實驗開始時，先要通一會氮氣，其目的是__________。

（4）實驗中觀察到裝置 B、F 中澄清石灰水均變渾濁，裝置 E 中固體變?yōu)榧t色， 由此判斷熱分解產物中一定含有_________、_________。

（5）樣品完全分解后，裝置 A 中的殘留物含有 FeO 和 Fe2O3，檢驗 Fe2O3 存在的方法是：________。

分析實驗回答下列問題：

(1)試管①中加入氧化鋁的作用是____________________________________________。

(2)試管②內看到的實驗現象是______________________________________________。

(3)試管③中看到的實驗現象為_______________________________________________，發(fā)生________反應(填反應類型)。

(4)試管④中看到的實驗現象為_______________________________________________，發(fā)生________反應(填反應類型)。

(5)通過本實驗說明______________________________________________________。

A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M

A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－數目為0.1NA

B. 常溫常壓下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反應轉移電子數目為0.3 NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的銅原子數為0.1 NA

D. 標準狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數目為1.5NA

乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質,推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質,由此他提出必須先除去雜質,然后再使乙烯與溴水反應。

請你回答下列問題:

(1)甲同學的實驗中有關的化學方程式為___________。

(2)甲同學設計的實驗____(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應,其理由是____。

①使溴水褪色的反應,未必是加成反應

②使溴水褪色的反應,就是加成反應

③使溴水褪色的物質,未必是乙烯

④使溴水褪色的物質,就是乙烯

(3)乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是____,它與溴水反應的化學方程式是___________。在驗證過程中必須全部除去雜質氣體,除去該雜質的試劑可選用_______。

(4)為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應,可采取的方法有___________。

已知：

（1）羥苯水楊胺的化學式為________。對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是_______。

A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2 molNaOH反應

B．不能發(fā)生硝化反應

C．可發(fā)生水解反應

D．可與溴發(fā)生取代反應

（2）D的名稱為___________。

（3）A→B所需試劑為___________；A→B反應的有機反應類型是___________。

（4）B→C反應的化學方程式為_____________________。

（5）F存在多種同分異構體。

①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是___________。

A．質譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀

②F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質共有______種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式_______。（寫出一種即可）

完成下列填空。

（1）A 中含有的官能團的名稱為________，由 B 到 C 的反應類型為_________。

（2）寫出 C 的結構簡式為_____________，寫出由 D 到 E 的反應方程式為 _________。

（3）設計 B 到 C 和 D 到 E 的目的是_________。

（4）F 是 B 的同分異構體，且屬于二元羧酸，分子中有 3 種化學環(huán)境不同的氫原子。寫出其結構簡式為 _________。

【題目】工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制�。�SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，完成下列填空：

（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為 2L，經 3min 后達到平衡，獲得固體的質量 8.4 g，則用 H2 表示的平均反應速率為_________。

（2）該反應的平衡常數表達式 K=_________，若欲使 K 增大，可采取的措施是_________。

（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是_________。

a.2v 逆（SiCl4）=v 正（H2） b.斷開 4mol Si-Cl 鍵的同時，生成 4mol H-Cl 鍵

c．混合氣體密度保持不變 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反應過程如圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質，則第 1.5 分鐘v(正) ____ v(逆)(填><或=)，第 3 分鐘改變的條件是_______，各平衡態(tài)中氫氣轉化率最小的時間段是_______。

其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。請回答下列問題：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)___________________________________________________。

（2）試管C中苯的作用是__________________________________________________________。

（3）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象是__________________________________________________。

（4）反應2 min～3 min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是___________________。

（5）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有___________________________________。

（6）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是______________________________________________。

(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后,經檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。

①提出合理假設。

假設1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;

假設2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。

②設計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。_______

限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸,則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。