【題目】下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)在一定的條件下能形成高分子化合物

B.分子中最多有15個原子位于同一平面內(nèi)

C.1mol該有機物可與4 molH2發(fā)生加成反應

D.該物質(zhì)能使溴水褪色

（1）分析圖并填空：__。

（2）原電池總反應式(離子方程式)__。

（3）上述裝置產(chǎn)生電流的原因是__。

（4）上述裝置的能量轉(zhuǎn)化是__。

(1)請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變

B．正反應速率與逆反應速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

（1）碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2，該分子中各元素的電負性由大到小的順序為_________，其中C原子的雜化方式為__________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是_______________。

（2）CO是碳元素的常見氧化物，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為_______；CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如Ni(CO)4，寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式__________。

（3）碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為__________

（4）圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（5）圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1/2，0，1/2），C為（1/2，1/2，0）；則D原子的坐標參數(shù)為__________。

（6）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出計算式即可，阿伏加徳羅常數(shù)為NA）。

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應的化學方程式為 ___。

（2）已知反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。

在的一能定量溫為度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

①在0～20min時段，反應速率v(N2O)為 ___mol·L-1·min-1。

②若N2O起始濃度c0為0.150mol/L ，則反應至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率α=___。

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間），則T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p= ___（用p0表示）。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步 I2(g) = 2I(g) （快反應）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應）

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應）

實驗表明，含碘時NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是___（填標號)。

A．溫度升高，k值增大 B．第一步對總反應速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO

C.圖象中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度

下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是(　　)

A.a極發(fā)生氧化反應

B.正極的電極反應式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－

C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應，則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

④用導線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。

回答下列問題:

(1)實驗步驟①中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)實驗步驟②中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(3)實驗步驟③中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)實驗步驟④中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設)，該猜想是_______。

(6)為了證實該猜想，該同學又設計了第⑤步實驗，請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。______

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①______，③ _____。

(2)過程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________，把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2。

(3)操作③中所用的有機試劑可以是______________(只填一種)。

(4)操作過程③可以分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層液體；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H.靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。

（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極氣體，空氣與CO2的混合氣體為正極氣體，制得650 ℃下工作的燃料電池，完成下列反應式：

正極：_______，

負極：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。

總反應：______。

（3）鉛蓄電池放電時，總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判斷：

①原電池的電極材料：負極：__。

②電極反應式：正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，負極反應式為_______。

③工作后，鉛蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)，理由是_____。