①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅與干燥 HCl氣體反應制得 SiHCl3：Si + 3HClSiHCl3+ H2

③SiHCl3與過量 H2在 1000 ~1100℃反應制得純硅

已知 ①SiHCl3能與 H2O強烈反應，在空氣中易自燃②普通玻璃在6000C左右融化。

請回答下列問題：

（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為 __________________。

（2）粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點 33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸點57.6℃）

和 HCl（沸點-84.7℃），提純 SiHCl3采用的方法為_________________________。

（3）用 SiHCl3與過量 H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置 B中的試劑是 ___________。 裝置 C中的燒瓶需要加熱，其目的是__________________。

②反應一段時間后，裝置 D中觀察到的現(xiàn)象是 _________________，裝置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及____________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是____________。

A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na2SO3 溶液

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標線

D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次

（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol· L－1。

（3）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________。

（4）配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規(guī)格為________。（可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）

（5）過程中的部分步驟，其中有錯誤的是(填寫序號)____________。

（6）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有___________。

A．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容。

B．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

（1）寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式：__。

（2）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的空間結構為___。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角__(填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在如圖中表示出來___。

（4）立方氮化硼如圖1與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖2所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為___，晶體的空間利用率為__。(已知：≈1.4)

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示：

用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因__。已知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會__(填“增強”或“減弱”)

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系。下列說法正確的是__(填字母)。

A.a、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞b

B.上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3

C.a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動

D.c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數(shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：

①NO的作用是__。

②已知：

O3(g)＋O(g)=2O2(g) ΔH=－143kJ·mol-1

反應1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1=－200.2kJ·mol-1。

反應2：熱化學方程式為__。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=－759.8kJ·mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近___。

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為__；a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為___。

③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

A.①④B.①②C.③④D.②③

A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B．稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌

C．50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol

D．標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L

A．圖Ⅰ所示電池中，負極電極反應為Zn-2e-Zn2+

B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag

A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2

B．AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2

D．CD段相當于電解水

【題目】一定條件下，反應：的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的

B.達到平衡時，

C.b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

D.a點對應的的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

A. 分散系的分類：

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C. 把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，以制取Fe(OH)3膠體

D. 如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關