A.交換膜為陰離子交換膜

B.正極的電極反應(yīng)式為CFx＋xe-＋xLi+=xLiF＋C

C.電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替

D.a極電勢高于b極電勢

A.AB.BC.CD.D

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時達到平衡狀態(tài)。

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

A. 6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B. 1 mol水中的氫原子數(shù)目為2NA

C. 阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 mol

D. 1 mol 氨氣所含原子數(shù)約為2.408×1024個

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. 各物質(zhì)的計量數(shù)一定滿足：x＋y＝z

B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分數(shù)增大，轉(zhuǎn)化率降低

C. 無論B為固體或氣體，壓縮后B的質(zhì)量都不會改變

D. 壓縮時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，且正、逆反應(yīng)速率都增大

【題目】某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng)：X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH=－akJmol－1(a＞0)，現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)充分反應(yīng)。下列說法正確的是

A.體系中混合氣體的總壓強保持不變時，說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

B.達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量一定小于akJ

C.達到平衡時，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1

D.達到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率減小，平衡逆移

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

A.打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置應(yīng)在a處

B.開始反應(yīng)后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)

C.反應(yīng)一段時間后，左端液面上升進入長頸漏斗，a處有無色氣體產(chǎn)生

D.若用苯或酒精代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象

A.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g

B.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)目大于NA

D.0.1 mol環(huán)氧乙烷()中含有共價鍵的總數(shù)約為0.3×6.02×1023

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線