離子交換膜

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量

(1)為了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答兩條)；

寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________

(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________

(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知：室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)

(4)“電解”工藝制鋅時Zn2+利用率較低，廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產(chǎn)中不同酸鋅比時凈化液利用率對電解時直流電耗能影響關(guān)系圖。根據(jù)圖分析，該工廠凈化廢液時的最佳酸鋅比為______。

A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1

(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備，該晶體的熱分解化學(xué)方程式為_______________________________________。測熱分解后產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分數(shù)方法如下：取a克產(chǎn)品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應(yīng)，調(diào)溶液至弱酸性，再加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，用去此標準溶液v mL時，剛好到達滴定終點，則此產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分數(shù)為____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

A.的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則

(1)某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水。供選用的試劑有：①NH4Cl②(NH4)2CO3 。提供的裝置如下，請回答下列問題：

①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為(用圖中標注的導(dǎo)管口符號表示)a→____；

(2)氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -92.4kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H= -572kJ·mol-1

寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式：_________；

(3)已知在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H22NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)=_____；

②從反應(yīng)開始到平衡時，N2的反應(yīng)速率(N2)=______；

(4)工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率()隨時間()變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)______。

A．在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B．在時，采取的措施可以是升高溫度

C．在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

D．在時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

(5)為檢驗氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分，某同學(xué)進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分可能是_____________(填選項序號)；

A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NH4HCO3D．NH4NO3

(6)硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是_________________。

A.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol1，則每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ

B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，說明1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)為NA

D.1 mol CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol

A.強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性

B.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和溶液，經(jīng)分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，可除去苯中少量的苯酚

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

（2）E2＋離子的價層電子軌道表示式是 ，F原子的電子排布式是 ；

（3）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為 ；

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為 ；

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程式為 ；

（6）某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞 如圖所示，則其化學(xué)式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d= g/cm3。

含硫燃料AB硫酸

請回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為________，B物質(zhì)的化學(xué)式為________。

(2)三個反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。

(4)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪造高

C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農(nóng)村

E．開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可��？________，理由是______________________________。

(1)海水中含有大量氯化鈉，氯化鈉的電子式為________________，氯化鈉中的非金屬元素在元素周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)目前，國際上廣泛應(yīng)用的海水淡化的主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得到高純度淡水，由此可判斷蒸餾的過程中發(fā)生的是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)方程式為________________________，檢驗陽極產(chǎn)物的方法是________________________。

(4)工業(yè)上從海水中提取溴，第一步是將氯氣通入富含溴離子的海水中，將溴置換出來；第二步用空氣把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸；第三步用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出上述過程中第一、二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①______________________；②____________________________。

(1)為了除去煤中的含硫化合物，可采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應(yīng)：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。為了充分利用Fe2＋并減少HCl污染，可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣與廢液重新作用生成FeCl3的方法。請寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式：___________________________________。

(2)另一種方法是采用固硫法，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中，試用化學(xué)方程式表示這一“固硫”過程：_______________________________。

(3)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，寫出其燃燒的化學(xué)方程式：________________________。