（1）25℃時，等濃度的溶液、溶液、溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為________。

（2）工業(yè)上可用氨水除去尾氣。將通入氨水中，當降至時，溶液中的_____。

（3）常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖：

①在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是 ______（填序號）．

容量瓶 b 錐形瓶c 滴定管夾d 漏斗e 玻璃棒f 滴定管

②到達滴定終點的標志是 _____________ ．

③下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 ______ ．

A 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C 堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D 達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

④如圖點①所示溶液中__________填“＞”“＜”或“=”，下同，點②所示溶液中：________，點③所示溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：_________。

A.鈉著火可以用水撲滅

B.氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中

C.漂白粉露置于空氣中會變質(zhì)的反應(yīng)涉及到氧化還原反應(yīng)

D.FeCl3既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得

A.溶液中 c(HS-)＝c(S2-)時，c(S2-)＋2c(H2S)<c(Cl-)

B.溶液呈中性時，c(HS- )＋c(H2S)＝c(Cl- )

C.溶液 pH＝6.89 時，c(Cl- )>c(HS- )＝c(H2S)＞c(H+)>c(OH-)

D.溶液中 c(Cl-)＝0.2 mol·L-1 時，c(OH-)＋c(HS- )＋c(S2-)＝c(H+)

A.制取鎂：海水 Mg(OH)2MgO Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2 無水 AlCl3Al

C.制硝酸： N2、H2NH3NO50%HNO3濃 HNO3

D.海帶海帶灰I2(aq) I2

已知：

1．丹寧是一種有機沉淀劑，可與四價鍺絡(luò)合形成沉淀；

2．GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

(1)鍺元素在周期表中的位置：_____。

(2)步驟②操作A方法是_____。

(3)步驟③中的物質(zhì)在_____(填儀器名稱)中加熱。

(4)步驟④不能用稀鹽酸，原因可能是_____。

(5)寫出步驟⑦的化學(xué)方程式_____。

Ⅱ.將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出晶體Cu(NH3)4SO4·H2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 _________；1mol [Cu(NH3)4]2+中鍵的數(shù)目為_______。

(2)SO42-的S原子軌道雜化類型_______________。

(3)NH3極易溶于H2O中，原因為______________________。

已知：1.

2.

回答下列問題：

（1）檢驗A中官能團的方法是________________，B的化學(xué)名稱為_________。

（2）C→D的反應(yīng)類型是_____________，J＋F→K的反應(yīng)類型是___________。

（3）I中官能團的名稱為___________________，F的分子式是_____________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

（5）由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________。

（6）X是C同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2 。

（7）設(shè)計由苯甲醇為原料制備化合物。

___________________________________________________________________________。

Ⅰ．實驗室用下圖裝置制備水合肼（N2H4·H2O）。

實驗步驟：關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備 NaClO；關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關(guān)閉K3，打開K2，點燃酒精燈�；卮鹣铝袉栴}：

（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為___________________。

（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。

（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________________________。

（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。

（5）NH3與 NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為_______________________。

Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，測定水合肼粗產(chǎn)品的純度步驟如下：

a．稱取N2H4·H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g。

b．加水配成250.00mL溶液。

c．移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液。

d．用0.3000mol·L－1的碘標準溶液進行滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

f．數(shù)據(jù)處理。

（6）碘標準溶液盛放在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。在滴定管中裝入碘標準溶的前一步，應(yīng)進行的操作為_________，達到終點的現(xiàn)象是__________。

（7）消耗的碘標準溶平均體積為______mL，粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分數(shù)為______。

（8）判斷下列操作對測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制碘標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果___________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果___________。

(1)CO2生產(chǎn)甲醇方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =a kJ·mol1；

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=b kJ·mol1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH=c kJ·mol1；

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=d kJ·mol1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸

①利用原電池將SO2 轉(zhuǎn)化法，如圖(a)所示，則負極的電極反應(yīng)式為____________。

②電解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法，如圖(b)所示，則陽極反應(yīng)式______。

(3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的反應(yīng)制備。根據(jù)圖(c)、圖(d)，回答下列問題：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________ 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝_______；該溫度下的平衡常數(shù)為______。

③若恒溫恒容時，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡_____移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

④若恒溫恒壓時，初始投料濃度為c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L1、c(COCl2)=______mol·L1，最終達到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6 min時的相同。

⑤第n min反應(yīng)溫度表示為T(n )，則：T(8)_____T(15) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(1)氮原子價層電子的軌道表達式為_____________________。

(2)第一電離能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。

(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。(填標號)

a．中心原子的雜化軌道類型 b．中心原子的價層電子對數(shù)

c．立體結(jié)構(gòu) d．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。大π鍵可用符號πmn表示，其中m為形成大π鍵的原子數(shù)，n為形成大π鍵的電子數(shù)，則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為__________。

③圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4＋)NH…Cl、___________、____________。

(4)提取煉銅的陽極泥中金、銀、鉑時，用到王水(HNO3和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3的混酸)，過程如下：

①濾渣的成分是_____________，(NH4)2PtCl6中配體是_______________________。

②金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3(濃)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是____________________，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)．

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為 ______ 熱反應(yīng)（填“吸”或“放”） 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ______ ，此時的溫度為 ______ 從表中選擇．

（2）已知在常溫常壓下：

①

②

③

則反應(yīng) ______ 用、、表示

（3）處理廢水時，最后以形式除去，當時，沉淀完全，此時溶液的 ______ （已知，，）