A.c(H＋)=c(OH－)溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-

B.麥芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K＋、H+

C.=1×1012的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、C1﹣

D.遇BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣

A.AB.BC.CD.D

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號(hào)）。

a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b．可表示為CO2＋H2＝H2O(g)＋CO

c．CO未參與反應(yīng)

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)_________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是_________________________________________。

(2)在一剛性密閉容器中，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K，使CH4和CO2發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始時(shí)CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1，某時(shí)刻測得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________mol·g-1·s-1。

A.CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2

B.NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2

C.N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H2

D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)反應(yīng)中氧化劑是_______（填化學(xué)式），錳元素的化合價(jià)________（填“升高”或“降低”）。若消耗了17.4 g MnO2，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是_______L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。

(3)用此反應(yīng)制得的氯氣中�；煊�_______，要收集到干燥純凈的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過裝有_______、_______的洗氣瓶后再收集。

A.若a為水，b是HClB.若a為水，b是NO2

C.若a為水(滴有酚酞)，b是NH3D.若a為NaOH溶液，b是Cl2

(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱。

如圖所示，該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_________________________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：此靈敏電流計(jì)指針是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱�。�?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。

①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”是因?yàn)?/span>___________________。

②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計(jì)的指針_________偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)堿浸時(shí)要有防火、防爆措施，原因是______，操作I的內(nèi)容是_______。

(2)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中卻不用鹽酸，請 從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因___。

(3)寫出“還原”過程中反應(yīng)的離子方程式____。

(4)料渣2的主要成分是A1(OH)3 、____，寫出灼燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(1)畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填字母）。

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

B.Y的化合價(jià)比Z低

C.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈

D.Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：______。

(4)T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關(guān)系為r(Tm-)______r(Yn+)（填“＞”，“＜”或“=”）

(5)X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，寫出Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式______________________。

試回答:

（1）A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式為______。

（2）寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

（3）求原混合物中AlCl3的質(zhì)量____和NaOH的物質(zhì)的量____。