下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)速率：v（實(shí)驗(yàn)3） > v（實(shí)驗(yàn)1）

B.a<12.7，b>6.7

C.用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

D.相同條件下可通過(guò)比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開(kāi)活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。

Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過(guò)程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為__________________。作用是_______________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫(xiě)試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是___________________________。

(5)能說(shuō)明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中A分別表示______________；

②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱_________(填“有”或“無(wú)”)影響；

③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) __________(填“升高”“降低”)。

A.ΔH1＞0B.ΔH2＜ΔH3C.ΔH3＜ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3

（1）儀器A的名稱(chēng)是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過(guò)裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。

（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。

（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

A.a極為正極

B.外電路電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>b到a

C.b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D.當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)圖中所示，合成氨的熱化學(xué)方程式為___。

（2）將1molN2(g)和3molH2(g)通入一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；若加入催化劑，ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）已知破壞1molN≡N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量分別為946kJ、436kJ，則破壞1molN—H鍵需要吸收的能量為___kJ。

（4）N2H4可視為NH3分子中的一個(gè)H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，以NO2為氧化劑發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1。

則1molN2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

【題目】將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng): H2NCOONH4（s） CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作為平衡狀態(tài)判定依據(jù)的是

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.二氧化碳濃度保持不變

D.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子

（1）用CO2催化加氫可以制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)。若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH=___(用含a、b的式子表示)。又知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的ΔH=-152kJ·mol-1，則表中的x=___。

（2）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：

寫(xiě)出1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式：___。

（3）二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

①科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。

若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6，則FexOy的化學(xué)式為___。“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

②工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1，CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1，則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=___kJ·mol-1。