據(jù)此流程圖回答下列問題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為____________%。

【題目】已知工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會引起中毒,致死量為0.3~0.5 g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(離子方程式已配平):2+xI-+yH+2NO↑+I2+zH2O,請回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中,x=___,y=____,z=___,氧化劑是____。

(2)某工廠廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是___。

A.NaCl B.KMnO4 C.濃硫酸 D.NH4Cl

(3) 飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害, 堿性條件下還生成Na[Al（OH）4]，為了降低飲用水中的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將還原為N2,請配平化學(xué)方程式:___Al+__NaNO3+__NaOH__+__N2↑+__H2O,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,則生成標準狀況下的N2體積為____。

請回答下列問題：

【1】D、F、G的化學(xué)式分別是

A.NaOH、FeCl2、FeCl3B.NaOH、FeCl3、FeCl2

C.Fe3O4、FeCl2、FeCl3D.Fe3O4、FeCl3、FeCl2

【2】A、B、C的金屬活動性順序是

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.C>B>A

【3】①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【4】除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。

A.鐵粉B.氯氣C.雙氧水D.酸性高錳酸鉀溶液

【5】除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。

A.NaOH溶液B.飽和食鹽水C.飽和NaHCO3溶液D.濃硫酸

請回答下列問題：

Ⅰ.配制NaOH溶液

【1】根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_____g。

A.0.9B.9.0C.10D.10.0

Ⅱ.配制稀H2SO4

某同學(xué)欲用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圓底燒瓶

【2】以上儀器中不需要的是

A.①B.②C.③D.⑥

【3】用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_______mL。

A.5.4B.5.5C.18.4D.27.2

【4】如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選用_______mL量筒量取。

A.10B.20C.50D.以上都可以

【5】下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是

A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理

B.定容時仰視容量瓶刻度線

C.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

D.定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出

Ⅰ.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：

【1】上述金屬中與鹽酸反應(yīng)最劇烈_____。

A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁

【2】上述金屬中與鹽酸反應(yīng)生成相同條件下的氣體最多_____。

A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁

Ⅱ.利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

現(xiàn)要證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。

常溫下，通過合理操作，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明。

請結(jié)合裝置回答下列問題：

【3】B中可加入_____

A.MnO2固體B.KMnO4固體C.濃H2SO4D.大理石

【4】儀器A的名稱是_____

A.普通漏斗B.長頸漏斗C.分液漏斗D.容量瓶

【5】從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用 吸收尾氣。

A.澄清石灰水B.KBr溶液C.濃H2SO4D.NaOH溶液

A.Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2]

B.pH＝5時溶液中的陽離子主要為H+和Cu2+

C.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度和沉淀的量均無關(guān)

D.向含有FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋

請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：

【1】表中屬于金屬元素的共有 種。

A.2B.3C.5D.8

【2】推測元素③和⑦的非金屬性強弱

A.③>⑦B.③<⑦C.③=⑦D.不確定

【3】表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

A.①B.④C.⑤D.⑩

【4】元素⑨在周期表中的位置為

A.第三周期第七主族B.第三周期第ⅦA族

C.第二周期第七副族D.第三周期第ⅦB族

【5】元素①、③和④形成的化合物

A.一定是共價化合物B.一定是離子化合物

C.可能是共價化合物也可能是離子化合物D.無法判斷

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：3

A.將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B.水解反應(yīng)NH4+＋H2ONH3H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促進CH3COO－水解

D.常溫下，濃度均為0.1molL-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，則c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

（1）我國最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學(xué)式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為______________。

（2）《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者。”反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是____ ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，被S氧化的C有____mol。

（3）我國古代中藥學(xué)著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關(guān)“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色…。”我國早期科技叢書《物理小適-金石類》 記載有加熱青礬時的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據(jù)以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式_________________。

Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。

（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（5）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_____________、 _____________。