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【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下:

(1)“酸浸時,為了縮短浸取時間,常加入少量FeSO4溶液,FeSO4的作用可能是___________________;MnO2、ZnS及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學方程式為______________________。

(2)常溫下,Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15,“沉鋅反應(yīng)為:Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。

(3)在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________

(4)“除鐵時需要調(diào)節(jié)pH約為3~4,過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質(zhì)是________________。(寫化學式)

(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

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【題目】Ⅰ.如圖為原電池裝置示意圖。

1)若APb,BPbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時的總反應(yīng)為PbPbO22H2SO4===2PbSO42H2O,寫出B電極反應(yīng)式:__________。該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_______(增加”“減小不變”),若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

2)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:_____________________________。該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將________(增強”“減弱不變”)。

Ⅱ.現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

3b電極材料為________,其電極反應(yīng)式為_________________________

4)當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時,通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol,此時a電極質(zhì)量________(增加減少”)________g

5)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào),U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

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【題目】原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中正確的是

A.裝置甲研究的是電解CuCl2溶液,陽極發(fā)生的反應(yīng):2Cl+2e===Cl2

B.裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕,Fe上的反應(yīng)為Fe3e===Fe3

C.裝置丙研究的是電解飽和食鹽水,B電極發(fā)生的反應(yīng):2H2O2e===H2↑+2OH-

D.向裝置丁燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成

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【題目】下列有關(guān)化學反應(yīng)速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達正確的是

A.a是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)

B.b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,是使用催化劑時的曲線

C.c是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像縱坐標為C的物質(zhì)的量分數(shù),壓強

D.d是在平衡體系的溶液中加入少量FeCl3固體的化學反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

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【題目】關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體,尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,其化學歷程為:

HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根離子)H3O;

Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)37℃Ksp(NaUr)=6.4×10-6

下列敘述中錯誤的是

A.反應(yīng)的ΔH0B.減少食鹽的攝入,緩解疼痛癥狀

C.Ksp(NaUr)隨著溫度的降低而降低D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動

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【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子,陽極溶解了32g

B.室溫下,pH=3NH4Cl溶液中,由水電離的OH濃度為10-11mol/L

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

D.常溫下,1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+SO42-的離子總數(shù)是NA

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【題目】可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)ΔHQkJ·mol1,反應(yīng)過程中,當其他條件不變時,化學平衡常數(shù)(K)與溫度,C的百分含量與時間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析,以下說法錯誤的是

A.Q0

B.增大壓強,B的轉(zhuǎn)化率增大

C.當反應(yīng)達平衡時,混合氣體的密度不再變化

D.p1p2abc

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.=106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl、SO42-

B.由水電離的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.pH=1的溶液中:Fe2+、Na+SO42-、NO3-

D.使酚酞呈紅色的溶液;Mg2+、ClO-、AlO2-Na+

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【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為_______________,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學方程式為____________________,在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。

a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2

(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解,應(yīng)_____________,直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時為止;灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。

(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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【題目】研究表明,可以衰變?yōu)?/span>,則可用來比較這兩種元素金屬性強弱的方法是( )

A.比較這兩種元素的單質(zhì)的熔點

B.向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水

C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別與試管中的熱水作用,并滴入酚酞溶液

D.將打磨過的鋁片和鎂帶分別投入氫氧化鈉溶液中,Al能與溶液反應(yīng)放出氫氣,而Mg不能

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