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【題目】雕白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O,易溶于水,呈白色塊狀固體或結(jié)晶性粉狀)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)雕白塊及氧化鋅的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)NaHSO2·HCHO·2H2O中S元素的化合價為__________。
(2)“反應(yīng)I”中得到的產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)。
(3)設(shè)計“反應(yīng)II”,“反應(yīng)III”中繼續(xù)通入SO2的目的是_________。
(4)“反應(yīng)Ⅳ”的化學(xué)方程式為______________。
(5)“過濾”后,“濾渣”是__________(填化學(xué)式)。
(6)“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮________、________、________干燥。
(7)一種測定雕白塊中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法如下:稱取a g產(chǎn)品溶于適量水中,加入稍過量的碘水(反應(yīng)生成NaHSO4和HCOOH),充分反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液,過濾,濾渣經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為b g。
①雕白塊與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某;瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,分別采用以下方案:
[甲方案]:如圖所示,圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時,立即關(guān)閉活塞A。
(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是_______________________________________。
(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[乙方案]:實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示:
(3)步驟①中過量H2O2的作用是________________________________________
(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________
(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是________________________________
(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為__________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
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【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖所示:
已知:
(1)B 的化學(xué)名稱是_____,F 中含氧官能團(tuán)名稱是_____。
(2)由 E 生成 F 和 H 生成J 的反應(yīng)類型分別是_____、_____。
(3)試劑 a 是_____。
(4)J 是一種環(huán)酯,則J 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。H 在一定條件下還能生成高分子化合物 K,H 生成K 的化學(xué)方程式為:_____________________。
(5)M 的組成比 F 多 1 個 CH2 基團(tuán),M 的分子式為 C8H7BrO,M 的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含有苯環(huán);③不含甲基。滿足上述條件的M 的同分異構(gòu)體共有_____種。
(6)利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料,合成 的流程圖(其他試劑自選)。______________
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【題目】阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒,化合物 G 是合成阿比朵爾的中間體,其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_____;B 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(2)由 B 到C 的反應(yīng)類型分別為________________。
(3)在合成化合物G的流程中,由A到B的目的是________________________。
(4)苯硫酚的性質(zhì)與苯酚相似,苯硫酚的官能團(tuán)為_____(寫結(jié)構(gòu)簡式);用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定苯硫酚溶液,該過程選用的指示劑為_____。
(5)由 D的結(jié)構(gòu)可判斷:D 應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(6)H 是A的同系物,其相對分子質(zhì)量比A 大 14。H 的同分異構(gòu)體能同時滿足如下條件的共有____種(不考慮立體異構(gòu)):
①苯環(huán)上有 3 個取代基,且遇 FeCl3 溶液顯色
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
寫出其中一種核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為 1:1:1:2:2 的結(jié)構(gòu)簡式_____。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下:
+CH3OH+H2O
藥品 | 相對分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | 密度(gcm-3) |
甲醇 | 32 | -98 | -64.5 | 與水混溶,易溶于有機(jī)溶劑 | 0.79 |
甲基丙烯酸 | 86 | 15 | 161 | 溶于熱水,易溶于有機(jī)劑 | 1.01 |
甲基丙烯酸甲酯 | 100 | -48 | 100 | 微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑 | 0.944 |
已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合;甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較;CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物;
實(shí)驗(yàn)步驟:
①向100mL燒瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸;
②在分水器中預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,緩慢加熱 燒瓶。在反應(yīng)過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中;
③當(dāng) ,停止加熱;
④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離;
⑤取有機(jī)層混合液蒸餾,得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題:
(1)A裝置的名稱是_____。
(2)請將步驟③填完整____。
(3)上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_____(填兩種)。
(4)下列說法正確的是______
A.在該實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸是催化劑和脫水劑
B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌
D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾
5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水,并測得質(zhì)量為2.70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計算值,其原因不可能是_____。
A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)
C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)
D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失
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【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:固相法:2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。
實(shí)驗(yàn)(一)制備流程:
實(shí)驗(yàn)(二) Li2FeSiO4含量測定:
從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中,另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為:MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積 | 20.00 mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
(1)實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱:儀器B ,儀器C 。
(2)制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是 。
(3)操作Ⅱ的步驟 ,在操作Ⅰ時,所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需 。
(4)還原劑A可用SO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,此時后續(xù)處理的主要目的是 。
(5)滴定終點(diǎn)時現(xiàn)象為 ;根據(jù)滴定結(jié)果,可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】CuCl晶體呈白色,熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq).
(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:
2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+
CuCl43﹣(aq)CuCl(s)+3Cl﹣(aq)
①裝置C的作用是_____.
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行如圖所示操作,得到CuCl晶體.
混合物CuCl晶體
操作ⅱ的主要目的是_____
操作ⅳ中最好選用的試劑是_____.
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____.
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實(shí)驗(yàn)方案:_____.
(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.
已知:
i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O.
ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____.
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:_____.
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【題目】、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且是元素周期表中原子半徑最小元素,、相鄰,元素可以與、、元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì),且甲、乙均為10電子化合物,丙為18電子雙原子化合物。元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知:甲+丙→丁。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑:
B.與兩種元素共同形成的10電子微粒有3種
C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物質(zhì)由非金屬元素組成,只含共價鍵
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【題目】為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu),某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
i.將9.0gA 在足量氧氣中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。
ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。
ili.通過紅外光譜法測得A中含有—OH和—COOH。
請回答下列問題。
(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。
(2)A的實(shí)驗(yàn)式是____________。
(3)A的分子式是____________。
(4)在一定條件下,若兩個A分子可以反應(yīng)得到一個六元環(huán)的分子,則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
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【題目】自然界中有多種鐵礦石,如磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)和菱鐵礦(FeCO3)等。鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的價態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
(提出假設(shè))
假設(shè)1:鐵礦石中只含+3價鐵;
假設(shè)2:鐵礦石中只含+2價鐵;
假設(shè)3:____。
(查閱資料)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(定性研究)
實(shí)驗(yàn)(一)
取鐵礦石樣品粉碎,盛裝于燒杯中,加入適量的X溶液,微熱,充分溶解后將濾液分成四份:
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液;
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液;
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液,再滴加適量雙氧水溶液;
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液。
(1)上述X溶液是____(填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”);上述方案中,一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是____(填序號)。
(定量研究)
實(shí)驗(yàn)(二)鐵礦石中含氧量的測定:
①按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,其他裝置中的藥品如圖所示(夾持裝置已略去);
③A中開始反應(yīng),不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣,待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后,點(diǎn)燃C處酒精燈;
④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻。
(2)按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn),假設(shè)各項(xiàng)操作都正確,但最終測得結(jié)果都偏高,請你提出改進(jìn)方案的建議:____。如果拆去B裝置,測得結(jié)果可能會___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)改進(jìn)方案后,測得反應(yīng)后D裝置增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為____。
若將H2換成CO,則還需補(bǔ)充____裝置。有同學(xué)認(rèn)為,不測定D裝置的凈增質(zhì)量,通過測定物理量____,也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>
實(shí)驗(yàn)(三)鐵礦石中含鐵量的測定:
(4)步驟④中煮沸的作用是____。
(5)步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有___。
(6)下列有關(guān)步驟⑥的說法中正確的是___(填序號)。
a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需要加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不能用待裝液潤洗
e.滴定過程中,眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化
f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色,再讀數(shù)
(7)若滴定過程中消耗0.5000molL-1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為____。綜合實(shí)驗(yàn)(二)的結(jié)果,可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為____。
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