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【題目】雕白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O,易溶于水,呈白色塊狀固體或結(jié)晶性粉狀)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)雕白塊及氧化鋅的工藝流程如下:

回答下列問題:

1NaHSO2·HCHO·2H2OS元素的化合價為__________。

2反應(yīng)I”中得到的產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)。

3)設(shè)計反應(yīng)II”,反應(yīng)III”中繼續(xù)通入SO2的目的是_________。

4反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為______________。

5過濾后,濾渣__________(填化學(xué)式)。

6一系列操作包括蒸發(fā)濃縮________、________、________干燥。

7)一種測定雕白塊中硫的質(zhì)量分數(shù)的方法如下:稱取a g產(chǎn)品溶于適量水中,加入稍過量的碘水(反應(yīng)生成NaHSO4HCOOH),充分反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液,過濾,濾渣經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為b g。

①雕白塊與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某;瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,分別采用以下方案:

[甲方案]:如圖所示,圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍色消失時,立即關(guān)閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗的準確度,其理由是_______________________________________。

(2)洗氣瓶C中溶液藍色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量____________(偏高、偏低無影響”)。

[乙方案]:實驗步驟如下面流程圖所示:

(3)步驟①中過量H2O2的作用是________________________________________

(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是________________________________

(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時,該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數(shù))__________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖所示:

已知:

1B 的化學(xué)名稱是_____,F 中含氧官能團名稱是_____。

2)由 E 生成 F H 生成J 的反應(yīng)類型分別是_____、_____。

3)試劑 a _____。

4J 是一種環(huán)酯,則J 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。H 在一定條件下還能生成高分子化合物 K,H 生成K 的化學(xué)方程式為:_____________________。

5M 的組成比 F 1 CH2 基團,M 的分子式為 C8H7BrO,M 的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含有苯環(huán);③不含甲基。滿足上述條件的M 的同分異構(gòu)體共有_____種。

6)利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料,合成 的流程圖(其他試劑自選)。______________

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【題目】阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒,化合物 G 是合成阿比朵爾的中間體,其合成路線如下:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為_____;B 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

2)由 B C 的反應(yīng)類型分別為________________。

3)在合成化合物G的流程中,由AB的目的是________________________。

4)苯硫酚的性質(zhì)與苯酚相似,苯硫酚的官能團為_____(寫結(jié)構(gòu)簡式);用 NaOH標準溶液可滴定苯硫酚溶液,該過程選用的指示劑為_____。

5)由 D的結(jié)構(gòu)可判斷:D 應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

6H A的同系物,其相對分子質(zhì)量比A 14。H 的同分異構(gòu)體能同時滿足如下條件的共有____種(不考慮立體異構(gòu)):

①苯環(huán)上有 3 個取代基,且遇 FeCl3 溶液顯色

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中一種核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為 11122 的結(jié)構(gòu)簡式_____。

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【題目】實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下:

+CH3OH+H2O

藥品

相對分子質(zhì)量

熔點/

沸點/

溶解性

密度(gcm-3

甲醇

32

-98

-64.5

與水混溶,易溶于有機溶劑

0.79

甲基丙烯酸

86

15

161

溶于熱水,易溶于有機劑

1.01

甲基丙烯酸甲酯

100

-48

100

微溶于水,易溶于有機溶劑

0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合;甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較;CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物;

實驗步驟:

①向100mL燒瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸;

②在分水器中預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,緩慢加熱 燒瓶。在反應(yīng)過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中;

③當(dāng) ,停止加熱;

④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離;

⑤取有機層混合液蒸餾,得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題:

1A裝置的名稱是_____。

2)請將步驟③填完整____。

3)上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_____(填兩種)。

4)下列說法正確的是______

A.在該實驗中,濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌

D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾

5)實驗結(jié)束收集分水器分離出的水,并測得質(zhì)量為2.70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值,其原因不可能是_____。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

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【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:固相法:2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗()制備流程:

實驗() Li2FeSiO4含量測定:

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中,另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為:MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

1)實驗()中的儀器名稱:儀器B ,儀器C 。

2)制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行,其原因是 。

3)操作的步驟 ,在操作時,所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需 。

4)還原劑A可用SO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,此時后續(xù)處理的主要目的是 。

5)滴定終點時現(xiàn)象為 ;根據(jù)滴定結(jié)果,可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為 ;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的Li2FeSiO4含量 。(填偏高、偏低不變)。

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【題目】CuCl晶體呈白色,熔點為430℃,沸點為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq).

(1)實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:

2Cu2++SO2+8Cl+2H2O═2CuCl43+SO+4H+

CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl(aq)

①裝置C的作用是_____

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進行如圖所示操作,得到CuCl晶體.

混合物CuCl晶體

操作的主要目的是_____

操作中最好選用的試劑是_____

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案:_____

(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2O2的百分組成.

已知:

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O.

ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.

D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:_____

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【題目】、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且是元素周期表中原子半徑最小元素,、相鄰,元素可以與、、元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì),且甲、乙均為10電子化合物,丙為18電子雙原子化合物。元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知:甲+丙→丁。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑:

B.兩種元素共同形成的10電子微粒有3

C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA

D.丁物質(zhì)由非金屬元素組成,只含共價鍵

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【題目】為了研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu),某同學(xué)進行如下實驗。

i.9.0gA 在足量氧氣中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

ili.通過紅外光譜法測得A中含有—OH和—COOH。

請回答下列問題。

19.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

2A的實驗式是____________。

3A的分子式是____________。

4)在一定條件下,若兩個A分子可以反應(yīng)得到一個六元環(huán)的分子,則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

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【題目】自然界中有多種鐵礦石,如磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)和菱鐵礦(FeCO3)等。鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的價態(tài)和氧化物的化學(xué)式進行探究。

(提出假設(shè))

假設(shè)1:鐵礦石中只含+3價鐵;

假設(shè)2:鐵礦石中只含+2價鐵;

假設(shè)3____。

(查閱資料)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(定性研究)

實驗(一)

取鐵礦石樣品粉碎,盛裝于燒杯中,加入適量的X溶液,微熱,充分溶解后將濾液分成四份:

①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液;

②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液;

③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液,再滴加適量雙氧水溶液;

④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液。

1)上述X溶液是____(填稀硝酸、稀硫酸濃鹽酸);上述方案中,一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是____(填序號)。

(定量研究)

實驗(二)鐵礦石中含氧量的測定:

①按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;

②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,其他裝置中的藥品如圖所示(夾持裝置已略去);

A中開始反應(yīng),不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣,待D裝置出口處氫氣驗純后,點燃C處酒精燈;

④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻。

2)按上述方案進行多次實驗,假設(shè)各項操作都正確,但最終測得結(jié)果都偏高,請你提出改進方案的建議:____。如果拆去B裝置,測得結(jié)果可能會___(填偏高、偏低無影響)。

3)改進方案后,測得反應(yīng)后D裝置增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為____。

若將H2換成CO,則還需補充____裝置。有同學(xué)認為,不測定D裝置的凈增質(zhì)量,通過測定物理量____,也能達到實驗?zāi)康摹?/span>

實驗(三)鐵礦石中含鐵量的測定:

4)步驟④中煮沸的作用是____。

5)步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有___。

6)下列有關(guān)步驟⑥的說法中正確的是___(填序號)。

a.因為碘水為黃色,所以滴定過程中不需要加指示劑

b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d.錐形瓶不能用待裝液潤洗

e.滴定過程中,眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化

f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色,再讀數(shù)

7)若滴定過程中消耗0.5000molL-1KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為____。綜合實驗(二)的結(jié)果,可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為____。

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