科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體,A為黃綠色,J為紅棕色,B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),E是空氣中含量最多的氣體,C工業(yè)上用于制取漂白粉,K為一種紅色金屬單質(zhì),I是常見(jiàn)的無(wú)色液體。
(1)E的化學(xué)式為___。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。
(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為___。
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)該裝置設(shè)計(jì)中存在的問(wèn)題是___________________。
(2)裝置A的作用是___________________。
(3)①當(dāng)三頸燒瓶中充滿SO2氣體,證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________________。
②若要證明SO2具有漂白性,可在洗氣瓶B中加入___________________溶液。
(4)NaOH溶液用于吸收尾氣中的SO2,由于空氣氧化,溶液中可能會(huì)存在SO,檢驗(yàn)溶液中是否存在SO的實(shí)驗(yàn)方法是___________________。
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【題目】(1)A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析,A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號(hào)表示)
電離能/kJmol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
(2)已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示,H2O2分子中氧原子采取____________雜化;H2O2分子是______(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(3)R是第4周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化:
R3+R(OH)3[R(OH)4]-
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為_____。
②[R(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵是_____;1mol[R(OH)4]-離子中含有σ鍵的數(shù)目為_______mol。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵D .配位鍵
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【題目】室溫下,反應(yīng)+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.2mol·L1氨水:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
B.0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7):c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
C.0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合:c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2共熱,制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NA
B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA
C.1L1mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA
D.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
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【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①錳礦粉的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+)=0.1molL -1形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 3.8 | 6.3 | 9.6 | 10.6 | 8.8 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 5.2 | 8.3 | 11.6 | 12.6 | 10.8 |
回答下列問(wèn)題:
(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下:①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+;②__將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓;③加?/span>NH4F將__離子沉淀除去。寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式為___;
(3)碳化結(jié)晶時(shí),反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)碳化結(jié)晶過(guò)程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是__。流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)除了氯化銨之外還有__。
(5)測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度。
稱取0.5000g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中,加25.00mL磷酸,加熱,碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-,冷卻至室溫。加水稀釋至100mL,滴加2~3滴指示劑,然后用濃度為0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3++2PO43-)。重復(fù)操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 20.20 |
2 | 1.32 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.95 |
則產(chǎn)品的純度=__,若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡,則測(cè)得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
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【題目】有機(jī)物F是一種臨床常用的基本藥物,有廣泛的用途,其合成路線如下:
(1)A的化學(xué)名稱是________,B的分子式是_____________。
(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱為________。)
(3)請(qǐng)寫(xiě)出 C→D 的化學(xué)方程式為___________,其反應(yīng)類型是________。
(4)G是C的同系物,且少一個(gè)碳原子,則G的結(jié)構(gòu)有_____種。
(5)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(6)已知:,則由乙烯、甲醛為有機(jī)原料制備化合物,請(qǐng)寫(xiě)出合成路線________(無(wú)機(jī)試劑任選)
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【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量,同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。
(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________。
(2)已知裝置甲中B處有黃綠色的氣體產(chǎn)生,且 B連C ;則A連________(填寫(xiě)連接的字母)。
(3)乙裝置的a瓶中溶液可以是________(填標(biāo)號(hào))
A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 飽和食鹽水
(4)在檢查裝置氣密性后,加熱丙裝置硬質(zhì)玻璃管里的CuO粉末前,還需要進(jìn)行的操作為________。
(5)準(zhǔn)確稱量m g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)CuO完全反應(yīng)后測(cè)出b中增重n g。則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為____________(只要求列出算式)。該實(shí)驗(yàn)方案的裝置有不合理之處,若不加以改進(jìn)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(6)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒CuCl2樣品時(shí),銅的焰色為__________(填標(biāo)號(hào))。
A 綠色 B 紅色 C 紫色 D 黃色
(7)向CuCl2溶液中通人H2S氣體,可產(chǎn)生CuS沉淀,反應(yīng)離子方程式為:Cu2+ + H2S=CuS(s) + 2H+,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留一位小數(shù))。已知:CuS溶度積Ksp=1.0×10-36,H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。
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【題目】S2Cl2是橙黃色液體,少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體,噴水霧可減慢其揮發(fā),并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.S2Cl2為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似,熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2
D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl
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