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【題目】RX、YZ是四種元素,其常見化合價(jià)均為+2價(jià),X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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【題目】常溫下,鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖,下列敘述不正確的是

A. 滴定過程的任何時(shí)刻都存在:c(H)+ c(Na)=c(OH)+c(Cl

B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線

C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

D. P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和,溶液呈中性

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【題目】化學(xué)土肥外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液,現(xiàn)有25℃時(shí),濃度均為0.10mol/LCH3COOHCH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,回答下列問題:

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb為鹽的水解常數(shù)]

1CH3COOH的電離方程式為__

2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

325℃時(shí),Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)(填“>”“<”“=”)。

4)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應(yīng)后溶液中c(H+)__mol/L。

5)人體血液存在H2CO3(CO2)NaHCO3的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿,保持pH的穩(wěn)定,有關(guān)機(jī)理說法正確的是__(填寫選項(xiàng)字母)。

a.代謝產(chǎn)生的HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和,H+又由H2CO3電離補(bǔ)充

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【題目】7種短周期元素的原子序數(shù)按A、BC、D、E、F、G 的順序依次增大,B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代,AC元素的原子能形成410電子的微粒,DE可形成離子化合物E2D,E2D中所有微粒的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30,EF、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng),GD同主族。試回答下列問題:

(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)AD可形成化合物的化學(xué)式為__________________。

(3)F的單質(zhì)與E元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)上述元素形成的二元化合物中,能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為___________。

(5)寫出D 元素原子形成的10電子微粒XG元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式:_______________

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【題目】X、Y是同周期的兩種主族元素,他們的逐級電離能(I)數(shù)據(jù)如下表所示:

電離能(kJ/mol

I1

I2

I3

I4

I5

……

X

496

4562

6912

9543

13353

……

Y

738

1451

7733

10540

13630

……

下到有關(guān)說法正確的是(

A.電負(fù)性:XYB.與水反應(yīng)劇烈程度:XY

C.X的最外層電子數(shù)為1D.Y的最高化合價(jià)為+3

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【題目】關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH0,下列說法正確的是(

A.恒溫恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移

B.恒溫恒容,充入Hev(正)增大,平衡右移

C.加壓,v(正),v(逆)不變,平衡不移動(dòng)

D.升溫,v(正)減小,v(逆)增大,平衡左移

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【題目】下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是

A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

B.2KClO32KCl+3O2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

D.2H2O2H2↑+O2

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【題目】鋅空氣電池的電容量大,可作為汽車的清潔能源。總反應(yīng)式為:2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。示意圖如圖所示:

有關(guān)該電池的說法正確的是(

A.電池可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液

B.電池工作時(shí),電子由a電極沿導(dǎo)線流向b電極

C.空氣擴(kuò)散電極上的電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-

D.阻隔空氣進(jìn)入鋅--空氣電池,電池停止工作

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【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol

2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l),ΔH為(

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

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【題目】化學(xué)家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出貢獻(xiàn);卮鹣铝袉栴}:

1N2H2合成氨的化學(xué)方程式為___;為了降低能耗并提高原料利用率,科學(xué)家利用電解原理(兩極間可傳輸),探索用N2H2制備NH3,預(yù)測陰極的反應(yīng)式為___

2)制備硝酸主要有三步轉(zhuǎn)化過程:

反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化利用了NH3__性,每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___NA

反應(yīng)Ⅲ:3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) ΔH0,下列措施不能提高NO2吸收率的是__(填寫選項(xiàng)字母)。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.使用催化劑

3)硝酸工業(yè)的尾氣成分主要是NOx,通常利用NH3處理,將其轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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