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【題目】科學家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示:
容器①中的反應為:Si(粗)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g);容器②中進行的反應為:SiHCl3+H2=Si(純)+3HCl,下列說法正確的是
A.反應①和②中HCl均作為氧化劑
B.該工藝流程的優(yōu)點是部分反應物可循環(huán)使用
C.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3
D.由反應①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應
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【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。
(1)電鍍廠的廢水中含有的CN有劇毒,需要處理加以排放。處理含CN廢水的方法之一是在微生物的作用下,CN被氧氣氧化成HCO3-,同時生成NH3,該反應的離子方程式為__。
(2)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子,A表示乳酸根離子):
①陽極的電極反應式為___。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理:__。
③電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6~8,此時進入濃縮室的OH可忽略不計。400mL10g/L乳酸溶液通電一段時間后,濃度上升為145g/L(溶液體積變化忽略不計),陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為__L(提示:乳酸的摩爾質量為90g/mol)。
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【題目】沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.碳棒b的電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-
B.光照強度對電池的輸出功率有影響
C.外電路的電子方向:碳棒a→碳棒b
D.酸性增強不利于菌落存活,故工作一段時間后,電池效率降低
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【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。
(1)工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣,2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在膜反應器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中,控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為1mol,實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系,曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉化率。
①反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的ΔH__(填“>”“<’或“=”)0。
②985℃時,反應經(jīng)過5s達到平衡狀態(tài),此時H2S的轉化率為40%,則用H2表示的反應速率為v(H2)=__。
③隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是__。
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖所示。
在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質中盡可能不含CuS,可采取的措施有__。
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【題目】(1)今有常溫下兩種溶液:
(A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液 (B)0.1mol·L-1NH4Cl溶液
①溶液(A)的pH___7(填“>”“<”或“=”)。
②溶液(B)呈___性(填“酸”“堿”或“中”)。
③升高溫度可以___(填“促進”或“抑制”)NH4Cl的水解。
④氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。如圖是1molNO2和1molCO反應生成NO和CO2過程中能量變化示意圖。
請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:___。
(2)已知一定溫度和壓強下,在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB,保持恒溫恒壓下反應:A(g)+B(g)C(g) △H<0。達到平衡時,C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題:
①升溫時,C的反應速率___(填“加快”“減慢”或“不變”)。
②若平衡時,容器容積不變,增大壓強,則平衡___。
A.一定向正反應方向移動 B.一定向逆反應方向移動
C.一定不移動 D.不一定移動
(3)①事實證明,原電池中發(fā)生的反應通常是放熱的氧化還原反應。利用下列化學反應可以設計成原電池的是___。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0
該原電池的負極是通入___(填“氫氣”或“氧氣”)的一極。
②以KOH溶液為電解質溶液,依據(jù)所選反應設計一個原電池,其負極反應式為___。
③電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。如圖所示電解池中,a為NaCl溶液,X和Y是兩塊惰性電極板,則電解時的離子方程式為___。
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【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. Ka(HA)=1×10-6
B. b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. a→c過程中水的電離程度始終增大
D. c點時,c(A-)/[c(OH-)c(HA)]隨溫度升高而減小
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【題目】請根據(jù)題意,選擇恰當?shù)倪x項用字母代號或文字填空。
(1)中國的高鐵技術居于國際領先地位。
①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質泡沫。聚氨酯屬于___(填字母代號,下同)。
a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料
②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是___。
a.銅 b.石墨 c.二氧化硅
③高鐵軌道建設需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和___。
a.石灰石 b.粗鹽 c.純堿
④高鐵軌道建設鋪設的鐵軌屬于___(填“金屬鐵”或“鐵合金”)。
(2)煤炭在我國能源結構中占有重要地位,合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。
①控制燃煤產(chǎn)生的___(填化學式)排放,能夠減少硫酸型酸雨的形成。
②煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料(CH3OH),該反應的化學方程式為___。煤的干餾屬于__(填“化學變化”或“物理變化”)。
(3)營養(yǎng)均衡有利于身體健康。
①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質為___、糖類和蛋白質。
②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質。如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是___。
③泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果,是由于添加的酒石酸和___(填物質名稱)反應釋放出了氣體。
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【題目】(1)紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,該反應中濃硫酸的作用是作___(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)SO2能夠使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫具有___性。
(3)為了探究HClO的漂白性,某同學設計了如下的實驗。
通入Cl2后,從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是___,從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是___,其中發(fā)生的反應是___。
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【題目】高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m,該物質廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。
(1)為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量,采用如圖所示流程進行:
回答下列問題:
①PAFC中鐵元素的化合價為__________。
②步驟I中的試劑A是__________ (從氫氧化鈉溶液、氨水中選擇)步驟III中的試劑B是__________。
③步驟II的操作是__________。
(2)某工廠欲以工業(yè)廢料(鐵、鐵和鋁的氧化物)為原料制取PAFC,設計如下流程:
①所得酸性溶液中,不能確定是否一定存在的陽離子是_________(填序號)。
A.Al3+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+
為證明該離子確實存在,可采用的操作(必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)是:_____。
②往酸性溶液中加入試劑X的目的是(用離子方程式表示)___________。
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【題目】電解質溶液的電導率越大,導電能力越強。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度: A<C<B
D. D點溶液中:c(Cl-)+ 2c(H+)=2c(OH-)
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