容器①中的反應(yīng)為：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進(jìn)行的反應(yīng)為：SiHCl3＋H2＝Si(純)＋3HCl，下列說法正確的是

A.反應(yīng)①和②中HCl均作為氧化劑

B.該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用

C.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3

D.由反應(yīng)①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

（1）電鍍廠的廢水中含有的CN有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為__。

（2）電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根離子)：

①陽極的電極反應(yīng)式為___。

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：__。

③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH可忽略不計(jì)。400mL10g/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為__L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol)。

A.碳棒b的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.光照強(qiáng)度對電池的輸出功率有影響

C.外電路的電子方向：碳棒a→碳棒b

D.酸性增強(qiáng)不利于菌落存活，故工作一段時(shí)間后，電池效率降低

（1）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，實(shí)驗(yàn)過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的ΔH__(填“>”“<’或“＝”)0。

②985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過5s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)＝__。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是__。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中盡可能不含CuS，可采取的措施有__。

(A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液 (B)0.1mol·L-1NH4Cl溶液

①溶液(A)的pH___7(填“>”“<”或“=”)。

②溶液(B)呈___性(填“酸”“堿”或“中”)。

③升高溫度可以___(填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解。

④氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成NO和CO2過程中能量變化示意圖。

請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g) △H<0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：

①升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率___(填“加快”“減慢”或“不變”)。

②若平衡時(shí)，容器容積不變，增大壓強(qiáng)，則平衡___。

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.一定不移動(dòng) D.不一定移動(dòng)

（3）①事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱的氧化還原反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是___。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0

該原電池的負(fù)極是通入___(填“氫氣”或“氧氣”)的一極。

②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為___。

③電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示電解池中，a為NaCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時(shí)的離子方程式為___。

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點(diǎn)c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點(diǎn)時(shí)，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小

（1）中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位。

①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于___(填字母代號(hào)，下同)。

a.金屬材料 b.無機(jī)非金屬材料 c.有機(jī)高分子材料

②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是___。

a.銅 b.石墨 c.二氧化硅

③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和___。

a.石灰石 b.粗鹽 c.純堿

④高鐵軌道建設(shè)鋪設(shè)的鐵軌屬于___(填“金屬鐵”或“鐵合金”)。

（2）煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。

①控制燃煤產(chǎn)生的___(填化學(xué)式)排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成。

②煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料(CH3OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。煤的干餾屬于__(填“化學(xué)變化”或“物理變化”)。

（3）營養(yǎng)均衡有利于身體健康。

①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為___、糖類和蛋白質(zhì)。

②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)。如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是___。

③泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和___(填物質(zhì)名稱)反應(yīng)釋放出了氣體。

【題目】（1）紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸的作用是作___(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有___性。

（3）為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___，從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___，其中發(fā)生的反應(yīng)是___。

(1)為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行：

回答下列問題：

①PAFC中鐵元素的化合價(jià)為__________。

②步驟I中的試劑A是__________ (從氫氧化鈉溶液、氨水中選擇)步驟III中的試劑B是__________。

③步驟II的操作是__________。

(2)某工廠欲以工業(yè)廢料(鐵、鐵和鋁的氧化物)為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)如下流程：

①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是_________(填序號(hào))。

A.Al3＋ B.Fe2＋ C.Fe3＋ D.H＋

為證明該離子確實(shí)存在，可采用的操作(必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)是：_____。

②往酸性溶液中加入試劑X的目的是(用離子方程式表示)___________。

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度： A＜C＜B

D. D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)