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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】2mol NaHCO3 1mol Na2O2 混合,在密閉容器中充分混合加熱后,最后排出氣體,殘留的固體是( )

A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3

C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 Na2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I.字母 A~K 代表常見(jiàn)物質(zhì),在一定條件下能發(fā)生如圖所示變化

已知:反應(yīng)②中A為紅棕色粉末,B為金屬單質(zhì),且n(A)n(B)=12,反應(yīng)③和反應(yīng)④均在水溶液中進(jìn)行。

(1)保存 J 的方法是:_____

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____。

II.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)以 Fe(NO3)3溶液來(lái)探究 Fe3+能否氧化 Ag 為題。他們選用少量的Fe(NO3)3 溶液與做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),F(xiàn)象:銀鏡部分溶解,試管上方出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體。

(1)出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體,該氣體是_____。

(2) Fe3+能否氧化 Ag,只需證明:_____方法是:_____

. 鐵紅是一種紅色顏料,其成分是 Fe2O3 ,將一定量的鐵紅溶于 180mL 5mol·L-1 鹽酸中,在加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到 3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

(1)按反應(yīng)順序?qū)懗鲭x子方程式_____

(2)反應(yīng)后的溶液中一定沒(méi)有 Fe3+,理由是_____

(3)參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_____g。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】X常溫下為氣體, a、b、c 是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì), 均由常見(jiàn)元素組成, 轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示, 下列說(shuō)法不正確的是

A. b 為固態(tài)非金屬單質(zhì),b X 所含元素同主族,則c也能與 X 反應(yīng)

B. X O2,a 為一種固態(tài)單質(zhì),則c可能為CO2 SO3

C. a、b、c 焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均呈堿性,則a中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì),b X 所含元素同周期,則 X b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物XAl2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:

A. 根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3)m(Cu)=11

B. 步驟I中減少的3 g固體一定是混合物

C. 步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

D. 根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生 Fe(OH)3 膠體,可用作凈水劑

B.為防止 NH4HCO3 分解,生產(chǎn) FeCO3 需在較低溫度下進(jìn)行

C.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大

D.可用 KSCN 溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:

已知:濃硫酸不與PbO2反應(yīng),Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl(aq)=PbCl42-(aq)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過(guò)濾操作

D. PbSO4(s)+2Cl(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為7.5×10-4

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱,待其反應(yīng)后再加入過(guò)量鹽酸,將生成的氣體完全燃燒,共收集得9克水,則加入的鐵粉質(zhì)量為

A.14gB.42gC.56gD.28g

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常見(jiàn)的五種鹽AB、CD、E,它們的陽(yáng)離子可能是、NH4+、Cu2+、Ba2+Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色;

D的焰色反應(yīng)呈黃色;③A的溶液呈中性,B、CE的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性;

④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀;

⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水,EC溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失;

⑥把A的溶液分別加入到B、CE的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.

(1)五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______。

(2)D溶液顯堿性的原因是______(用離子方程式表示)。

(3)AC的溶液反應(yīng)的離子方程式是______E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是______

(5)以石墨作電極,電解足量C的溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),共產(chǎn)生氣體______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬晶體(FeSO4·7H2OM=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過(guò)程如下:

試回答:(1)操作Ⅰ為_____________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))。

2 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

3)檢驗(yàn)所得綠礬晶體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。

4)操作Ⅲ的順序依次為:_______________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 、__________、干燥。

5)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:

a.稱(chēng)取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需___________。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________________。

④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_____________________________;若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測(cè)定結(jié)果________(填偏高”“偏低”“無(wú)影響)。

⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;AB形成的離子化合物A2B中,所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;DE可形成410電子分子。試回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)元素的名稱(chēng):A_____,C_____E_____。

2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:

D元素形成的單質(zhì)____;②A、B、E形成的化合物____;③DE形成的化合物______。

3AB可形成A2BA2B2兩種化合物,EB可形成E2B、E2B2兩種化合物,則下列說(shuō)法不正確的是_____。

AA2B2E2B2中都含有非極性共價(jià)鍵

BA2BE2B都含離子鍵

CA2BA2B2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12

DA2BA2B2均能溶于E2B,并發(fā)生反應(yīng)

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