A.6. 0gB.5. 6gC.4. 8gD.3. 8g

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，

C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。

①線Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為____________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2。在0~15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?/span>_____________（填序號(hào)）

（5）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

請(qǐng)寫(xiě)出加入（通入）b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為__________________。

A.新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水變?yōu)闊o(wú)色

B.新制的氯水漂白作用強(qiáng)，久置的氯水漂白作用很弱

C.新制的氯水所含微粒種類多，久置的氯水所含微粒種類較少

D.新制的氯水中無(wú)氯離子，久置的氯水中含有氯離子

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①______，⑥______，⑦______，⑨______。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______。

（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________________，堿性最強(qiáng)的是__________________，呈兩性的氫氧化物是__________________；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（4）在這些元素（稀有氣體元素除外）中，原子半徑最小的是__________，原子半徑最大的是____。

（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是__________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？______________ 在⑧與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？________________________。

【題目】T℃時(shí)，向1L固定容積的密閉容器中加入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，放出的熱量為Q1kJ；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a=3

B.T℃達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

C.達(dá)到平衡狀態(tài)后向容器中加入一定量的氦氣，正逆反應(yīng)速率均增大

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度一定時(shí)表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

A. 常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等體積混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

B. △H<0，△S>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，△H>0，△S>0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)

C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1，由此計(jì)算Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1

D. 在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

【題目】以反應(yīng)為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響"。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的溶液均要過(guò)量

B.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為40 s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②、③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.3組實(shí)驗(yàn)中均發(fā)現(xiàn)起初反應(yīng)較慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的對(duì)反應(yīng)起催化作用

(1)W在元素周期表中的位置為_________。

(2)四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_____(填元素名稱)。

(3)X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為____(填化學(xué)式)。

(4)向含有Z元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)下列可用來(lái)判斷Z和Mg的金屬性強(qiáng)弱的方法是_____(填序號(hào))。

a．測(cè)量?jī)煞N元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)

b．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

c．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低