甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O

丙：NH3、N2、H2O �。�N2、NO、H2O

你認(rèn)為猜想有科學(xué)性不正確的是（ ）

A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁

A.圖Ⅰ結(jié)論，元素非金屬性：C＞Si

B.圖Ⅱ結(jié)論，氧化性：Cl2＞Fe3+

C.圖Ⅲ結(jié)論，溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3

D.圖Ⅳ結(jié)論，酸性：H2SO4＞H2SiO3

【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

B. 1 mol NH2COONH4分解同時(shí)有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 混合氣體的平均分子量不變

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行如下操作：

①升高反應(yīng)體系的溫度；　 ②增加反應(yīng)物C的用量；

③縮小反應(yīng)體系的體積；　 ④減少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A.①②③④B.①③C.①②D.①③④

請(qǐng)回答：

（1）A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________，在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_________。

（2）C+E→F的反應(yīng)類型是____，F中含有的官能團(tuán)名稱為________。

（3）寫(xiě)出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（4）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有___種，①含苯環(huán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；③能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)；④不含-OCO-結(jié)構(gòu)。所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號(hào)）。

a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

（5）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）_____。

Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶體

控制3545℃進(jìn)行反應(yīng),原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4。

（1）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___________。

（2）停止電加熱,儀器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶體，主要原因是_________。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)率

（3）儀器4中加入mg鋅粉與一定量的水，電加熱并啟動(dòng)磁力攪拌器5。一段時(shí)間后，待固體物質(zhì)完全消失時(shí)，關(guān)閉活塞和止水夾。取ZnS2O4晶體的十分之一放于真空容器中，加適量的水、通適量氧氣使其恰好轉(zhuǎn)化為Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固體，然后加入足量的硫酸，通過(guò)測(cè)定生成氣體的體積來(lái)求算ZnS2O4晶體的產(chǎn)率。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

①測(cè)定裝置中，導(dǎo)管A的作用：一是________；二是________。

②為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，儀器B中最宜選用_____________。

A.飽和食鹽水 B.飽和NaHSO3溶液 C. 飽和澄清石灰水 D.98.3%的濃硫酸

③用圖中量氣管讀數(shù)為起點(diǎn)，若終點(diǎn)讀數(shù)為17.60mL，且實(shí)驗(yàn)溫度下氣體摩爾體積為VmL.mol-1，可得出ZnS2O4的產(chǎn)率為 ____________%。

（4）如果反應(yīng)溫度超過(guò)45℃,會(huì)導(dǎo)致ZnS2O4分解,儀器4中有黃色沉淀、白色沉淀且伴隨著氣泡生成,則ZnS2O4分解的化學(xué)方程式為________。

(1)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳_______克？

(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________？

(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為______________克？

（1）研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

①△H3＝____kJ/mol。

②在恒定壓強(qiáng)、T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發(fā)生I、Ⅲ反應(yīng)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH3OH(g) 物質(zhì)的量為2mol，CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol；則T1溫度時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc的計(jì)算式為______。

③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖 。其中：CH3OH的選擇性＝×100%

在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________。

A．210℃ B． 230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T

（2）一定條件下，可以通過(guò)CO與SO2反應(yīng)生成S和一種無(wú)毒的氣體，實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v(CO)最大的為_____（填序號(hào)）。

②與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是___________。

（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3)=________。

（4）間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖所示，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性）_____。