(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為___________；第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有___________種。

(2)雌黃的分子式為As2S3，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：As原子的雜化類型為___________。

(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體。SO42-的空間構(gòu)型為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體中含有的化學(xué)鍵有___________(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是進(jìn)行___________實(shí)驗(yàn)。

②已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是___________。

(4)大π鍵可用表示，其中n、m分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。N2O分子中的大π鍵表示為_________________。

(5)立方氮化硼晶胞如圖，其密度為ρg/cm3，氮化硼的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，硼原子的半徑為r cm，則硼原子的空間占有率為____________________(用含有ρ、M、NA、r的代數(shù)式表示)。

【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___；

（2）該反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___；

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.V正(H2)=V逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向___(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①高錳酸鉀 ②鎂 ③氧氣 ④氫氧化鈉 ⑤硫酸 ⑥甲烷 ⑦膠體 ⑧硫酸銅

(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_______。(填序號(hào))

(2)屬于有機(jī)物的是__________。(填序號(hào))

(3)鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。

(4)從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式：

①化合反應(yīng)：______；

②分解反應(yīng)：______；

③置換反應(yīng)：______；

④復(fù)分解反應(yīng)：________。

A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池

B.硫酸濃度變化：①增大，②減小

C.電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+

D.離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)

A.2－乙基丁烷

B.2－甲基－2－氯丙烷

C.2－甲基－1－丙醇

D.2，2，3－三甲基－3－丁烯

【題目】工業(yè)上火法煉銅的過程中會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )

A.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.每生成，轉(zhuǎn)移

C.既是氧化劑又是還原劑D.每硫原子被還原，則生成

【題目】某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl、Br、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A.溶液X中一定沒有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c（Cl）≤0.2 mol·L1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成

A.放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-

B.放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+－e=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O

(1)斷開K2，閉合K1時(shí)。B為___極，A的電極反應(yīng)為_______，最終可觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)斷開K1，閉合K2時(shí)。E為_____極，F極的電極反應(yīng)為_____，檢驗(yàn)F極產(chǎn)物的方法是___。

(3)若往U形管中滴加酚酞試液，進(jìn)行（1）（2）操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是____。

Ⅱ．如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。

試回答：

(1)電源電極X名稱為____。

(2)pH變化：A池_____， B池______， C池____。

(3)寫出B池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式： _________。

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間和溫度的變化如下圖所示，下列判斷正確的是

A. 由圖b可知，ΔH<0

B. 圖a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ，可以加入催化劑

C. 若m+n>p+q，則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積

D. 在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定相同