科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】用“銀-Ferrozine”法檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理如下:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2中含C=O鍵的數(shù)目為6.02×1023
B.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O
C.理論上吸收HCHO與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4:1
D.30 g HCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023
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【題目】下列說(shuō)法全部正確的一組是( )
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
A.①②③④B.②③④C.②③D.③⑤
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù),則K3=__(用K1、K2表示)。
(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp,如果p1=1.65MPa,求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp=__(MPa)1(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
②為探究速率與濃度的關(guān)系,該實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線(xiàn):v正~c(NO)和v逆~c(CO2)則:與曲線(xiàn)v正~c(NO)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線(xiàn)__(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,重新達(dá)到平衡,v正和v逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為___(填字母)。
(3)利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72的廢水,如圖所示;電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲電池工作時(shí),Y是氣體,可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。
(4)已知H3PO4為三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1,Ka2=6.2×108mol·L1,Ka3=4.5×1013mol·L1。則Na2HPO4水溶液呈__。
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【題目】I.將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液,先向試管里的溶液中滴加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液;再加入乙醇溶劑,將析出深藍(lán)色的晶體。
(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是_______________________。
(2)加入乙醇的作用是_____________________________。
(3)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。
(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____________, 該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_______________________。(用文字描述)
II.含、Fe元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1) 在K3[Fe(CN)6]中中心離子是________,配體是_________,配位數(shù)是_________。
(2)某個(gè)(Ⅱ)有機(jī)配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該分子中N原子的雜化方式為________、________。
②請(qǐng)?jiān)趫D中用“”標(biāo)出的配位鍵。_____
(3) Ge,As,Se元素處于同一周期,三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。
(4)的酸性強(qiáng)于的原因是_________________________________________。
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【題目】有關(guān)反應(yīng)的敘述正確的為
A.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為5:3
B.生成lmolO2,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子
C.若有5mol水做還原劑時(shí),被BrF3還原的BrF3為mol
D.若有5mol水參與反應(yīng)時(shí),被水還原的BrF3為2mol
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【題目】改變0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是( )
A.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中:c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1
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【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取 Br2與 MgCl2 6 H2O 的流程如下:
(1)為節(jié)約成本 ,試劑①最好選用____________。[填“NaOH”或“Ca( OH )2”]
(2)提取溴過(guò)程中,從溶液 l 到溶液 4 , 兩次進(jìn)行 Br -→Br2的轉(zhuǎn)化,目的是____。
(3)提取溴過(guò)程中,形成溶液 3 的化學(xué)方程式是___________________ 。
(4)用原子結(jié)構(gòu)原理解釋Cl2的氧化性強(qiáng)于 Br2的原因 ___________________。
(5)提鎂過(guò)程中,加入試劑②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _________________。
(6)從 MgCl2溶液獲得MgCl26 H2O晶體的主要操作為_______________。
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【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有幾個(gè)( )
①c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí)②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
A. 3B. 4C. 5D. 6
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是
A.洗滌沉淀時(shí)(如圖2),向漏斗中加適量蒸餾水,攪拌并濾干
B.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
C.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過(guò)盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2==NH4BO2+4H2O 。已知H2O2足量,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
B. 電池工作時(shí),H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)
C. 電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2和NH3
D. 工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子
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