A.H的分子式為C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.綠原酸可發(fā)生加成、氧化、還原和取代反應(yīng)

D.W既屬于羧酸類化合物又屬于酚類化合物

A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應(yīng)速率

B.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，改用 98%的濃硫酸可加快生成H2的速率

C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進(jìn)行，壓縮容器體積，反應(yīng)速率增大

D.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0

A. X與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵

B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵

C. 元素的非金屬性：X＞R＞W

D. 簡單離子的半徑：W＞R＞X

請回答下列問題：

(1)表中屬于 ds 區(qū)的元素是___________(填元素符號)它的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)表中元素①的 6 個(gè)原子與元素③的 6 個(gè)原子形成的某種平面環(huán)狀分子其分子式為____________，其中元素③的基態(tài)原子軌道表達(dá)式為___________；①和⑥形成的一種常見四原子分子的化學(xué)式為___________，它是 _________________(填“極性”、“非極性”)分子。

(3)某元素原子的價(jià)電子排布式為 nsnnpn+1，該元素原子的電子層上未成對電子數(shù)為___________；該元素與元素①形成的最簡單分子 X 的電子式為___________。

(4)元素⑤的電負(fù)性___________④元素的電負(fù)性(選填>、=、<下同)；元素⑥的第一電離能___________原子序數(shù)為 16 的元素的第一電離能。

(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過程________________________。

(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物，請寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）

①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

A.AB.BC.CD.D

【題目】蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對稱圖形)，如圖所示：

（1）蒽與X都屬于___(填字母)。

a.飽和烴 b.不飽和烴

（2）苯炔的分子式為___，苯炔不具有的性質(zhì)是___(填字母)。

a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應(yīng) c.能發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫常壓下為氣體

（3）下列屬于苯的同系物的是___(填字母，下同)。

A. B.

C. D.

（4）下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___。

A. B.C6H14 C. D.

A.X元素位于第ⅥA族

B.A不能溶解于B中

C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

A.C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定

B.N和B屬于第二周期元素，原子半徑：N>B

C.S和Cl屬于第三周期元素，其含氧酸的酸性：H2SO4<HClO3

D.某元素氫化物的化學(xué)式為RH3，則其最高價(jià)氧化物的水化物可能為HRO3

A.原子半徑:Y>Z>W>X

B.q屬于離子化合物

C.一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p

D.p能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)