(1)L的元素名稱為___________；五種元素的原子半徑從小到大的順序是(用元素符號(hào)表示)______________。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過(guò)程_______________，B的結(jié)構(gòu)式為________。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________。

(4)一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成1 mol乙時(shí)放出536 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為____________________。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出E元素在周期表中的位置 。

（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 。

（3）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span> （用離子符號(hào)表示）。

（4）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。

（5）由A、C、D三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)Z溶于水時(shí)能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用離子方程式來(lái)表示）。

（6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。

寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。

（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

（2）碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________________;銅與濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（3）現(xiàn)有0.284kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，則溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為______；配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積_________mL。

（4）同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子的電子層數(shù)逐漸____________，原子半徑逐漸____________；失電子能力逐漸____________，金屬性逐漸____________ ；得電子能力逐漸 ___________，非金屬性逐漸____________ 。

（5）A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。回答下列問題：

寫出E元素的元素符號(hào)：________畫出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.________C________畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-9

B.pH在8.0～10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D.pH=12 時(shí)，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________(填字母)。

A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點(diǎn)為 306℃，沸點(diǎn)為 315℃，在 300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為_________。

(2)基態(tài) A 原子的價(jià)電子排布式為 3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

①該化合物的化學(xué)式為____________，A原子的配位數(shù)是______________。

②已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________pm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

（1）下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）

A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga

C.電負(fù)性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga

（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_____________________________；

（3）AsH3空間形狀為___________；已知（CH3）3 Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；

Ⅱ. 金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（4）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因_______________________， Cu2+的核外電子排布式為_______________________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有_________和_________。

A.4：3B.3：2C.2：3D.1：4

（1）A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A+的結(jié)構(gòu)示意圖為___；

（2）碳原子核外有___種能量不同的電子，分布在___個(gè)軌道中；

（3）鑒別碳原子可以利用其激發(fā)態(tài)原子躍遷到基態(tài)所形成的特征___(吸收或發(fā)射)光譜；

（4）水、SiO2、硫三種物質(zhì)沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?/span>___；

（5）下列變化：H-(g)=H(g) +e-吸收的能量為73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ·mol-1，則氫負(fù)離子H-的第一電離能為___；

（6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。四種原子半徑的由大到小順序___(元素符號(hào)表示)，能證明W、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為___。

A.反應(yīng)①、②分別是加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.有機(jī)物A 的二氯代物有 4 種（不考慮立體異構(gòu)）

C.有機(jī)物 B 的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)

D.有機(jī)物C 的同分異構(gòu)體中，同時(shí)含有苯環(huán)和羥基的有 5 種

A. 往Na2SiO3溶液中加入鹽酸：2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+

B. 氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

C. 稀硫酸滴在鐵片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑

D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag